fwefefdef

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“ n “ =representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales
(va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa laorientación en el espacio de estos orbitales
(desde – l hasta + l pasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( +½ y – ½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” =sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Descripción de los números cuánticosincluyendo ejemplos.
1. El número indica el nivel de energía principal.
2. La letra indica la forma. La s significa un orbital esférico, y la p un orbitalcon dos lóbulos. El índice x, y o z en la etiqueta de un orbital p indica a lo largo de los ejes coordinados se encuentran los dos lóbulos.
Ejemplo: Loselectrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se establecióexperimentalmente,principalmente mediante estudios espectroscópicos y magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las configuraciones electrónicas a los elementos