Física O Quimica

CONFIGURACION ELECTRONICA






ENCISO MORALES JULITH VANESA
OROZCO DIEGO ANDRES
PEREZ RIVERA YESENIA
RICO YEISON STEVEN
VIGOYA CASTILLO DANIEL HERNANDO






CEDID SAN PABLOQUIMICA
1002
BOGOTA
2014



MAPA ELECTRONICA DE CONFIGURACION

Configuración electrónica 
La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electronesalrededor del núcleo de ese átomo. Es decir, cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.
La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:
1.- En cadaorbital sólo puede haber 2 electrones.
2.- Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible. 
3.- Cuando hay varios orbitales con la mismaenergía (3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta 3·2 = 6 electrones.
Para recordar el orden de llenado de los orbitales se aplica el diagrama de Möeller que puedes ver en la escena de laderecha. Debes seguir el orden de las flechas para ir añadiendo electrones. (No todos los elementos cumplen esta regla. Podrás ver las excepciones en la escena de la siguiente página).
Para escribir laconfiguración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número deelectrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar lacapacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Ejemplo:
Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital, según el principio deconstrucción de Aufbau.
Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones. Empezaremos llenando el orbital de menor energía con dos electrones que tendrán distinto spin (ms). El electrón restante...