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• La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• La presión:Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas enun líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion quees común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con elprincipio de LeChatelier

• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en lamisma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman


La adición de una sustancia con un ión común con una de lassustancias desplaza el equilibrio a la izquierda (disminuye la solubilidad)
La adición de una sustancia sin iones cumunes ( efecto salino) aumenta la solubilidad.
Influencia del pH (sobre todo enprecipitados de OH y sulfuros metálicos)
Por la formación de complejos con alguna de las sustancias en disolución ; aumenta la solubilidad.
Por aumento de la temperatura( solo para sustancias que nosean exageradamente insolubles) Aumenta la solubilidad
Por formación de un precipitado más insoluble.(aumente la solubilidad de las sustancias iniciales)

La solubilidad también depende en granmedida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de...