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Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comportasegún la ley de los gases ideales, una ecuación de estadosimplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presióny temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados talescomo el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.

Boyle y Mariotte.

El volumen es inversamente proporcional a la presión: 

•Si la presiónaumenta, el volumen disminuye. 
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta. 

¿Por qué ocurre esto? 

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar alas paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contralas paredes. 

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. 

Lo queBoyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor. 

La expresión de Boyle Mariotte es P x V=k 

Así puedes hallar el cambio de volumen o el cambio de presión con la fórmula que tú has puesto: 

P1 x V1 = P2 x V2 


Charles Lussac.


La presión del gas es directamente proporcional asu temperatura: 

•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. 
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. 
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más...