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Compuestos y Fórmulas Químicas
Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o mas elementos. Los compuestos pueden ser de dos clases – iónicos o covalentes.
Compuestos Iónicos: son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones. Un átomo de un metal cede o dona suselectrones a un átomo de un no metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión. El enlace iónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por la diferencia entre sus cargas. En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por el catión es de igualmagnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo cual los compuestos son moléculas neutras.
Compuestos Covalentes o Moleculares: son aquellos formados entre no metales o semi metales con no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, donde existe una compartición de electrones. Dos no metales o un semi metal con un no metal comparten electrones para adquirirestabilidad energética.
IónicosMetal + No Metal |

CovalentesNo Metal + No Metal |

Nomenclatura: Los compuestos iónicos se nombran de la siguiente manera.
Tipo de Compuesto Iónico | Binario (un metal + un no metal) | Óxidos (oxígeno es el no metal) | Con Iones Poliatómicos (aniónes de más de un nometal) |
Nomenclatura | Nombre no metal con terminación –uro + de + nombre de metal |Óxido + de + nombre de metal | Nombre de anión + de + nombre de metal |
Ejemplo | NaCl cloruro de sodio | MgO Óxido de magnesio | KNO3 Nitrato de potasio |
 
Tabla de Iones
En los compuestos iónicos en los cuales el catión puede adquirir mas de una carga, como es el caso de los metales de transición, la carga (llamada estado de valencia u oxidación) del ión se indica en númerosRomanos en paréntesis después del nombre del elemento. Por ejemplo, Fe2O3 es el óxido de hierro (III) y CuCl es el cloruro de cobre (I). En estos casos, también se puede utilizar el sistema de nomenclatura tradicional, donde se usa –oso para el catión de menor valencia e –ico para el catión de mayor estado de oxidación. Por ejemplo, los nombres de los ejemplos anteriores en este sistema denomenclatura serían óxido férrico y cloruro cuproso, respectivamente. Los compuestos moleculares se nombran utilizando los siguientes prefijos que indican el número de átomos de cada elemento en el compuesto. El nombre del elemento mas:
Prefijo | # de átomos |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa- | 8 |
nona- | 9 |deca- | 10 |
 
Ejemplos:
N2O3 - trióxido de dinitrógeno
P2O5 - pentóxido de difósforo
N2O – monóxido de dinitrógeno
 
Para los compuestos que únicamente poseen un átomo del elemento menos electronegativo, el prefijo “mono” no es utilizado. Por ejemplo, CO2 es el dióxido de carbono (no dióxido de monocarbono) y CO es el monóxido de carbono (no monóxido de monocarbono).Fórmulas Químicas
Los compuestos químicos se representan utilizando fórmulas químicas. Las fórmulas químicas consisten de los símbolos de los elemento que forman el compuesto y subíndices que señalan la cantidad de átomos de cada elemento que lo integran. Por ejemplo, el compuesto molecular H2SO4 está formado por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno unidos de formacovalente. Para escribir las formulas de los compuestos correctamente, es importante tomar en cuenta que los compuestos son moléculas neutras. Por lo tanto, la carga total de los cationes debe ser igual a la carga total de los aniones, en el caso de los compuestos iónicos. Para los compuestos moleculares, el número de átomos de cada elemento se indica en el prefijo utilizado en su nombre....