Galvanizacion

Electrolito: Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Oxidación: La oxidación es una reacción química muypoderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Reducción: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Galvanización: Galvanizado es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro. Sedenomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo de Luigi Galvani, quien descubrió en sus experimentos que si se pone en contacto un metal con una pata cercenada a una rana, ésta se contrae como si estuviese viva, luego descubrió que cada metal presentaba un grado diferente de reacción en la pata de rana, por lo tanto cada metal tiene una carga eléctrica diferente.
Más tardeordenó los metales según su carga y descubrió que puede recubrirse un metal con otro, aprovechando esta cualidad (siempre depositando un metal de carga mayor sobre otro de carga menor).
De su descubrimiento se desarrolló más tarde el galvanizado, la galvanotecnia, y luego la galvanoplastia.

Clasificación Física de Disoluciones con base a cantidades de soluto presente:
POR SU ESTADO DEAGREGACIÓN | POR SU CONCENTRACIÓN |
  SÓLIDAS | Sólido en sólido :Zinc en estaño (Latón).Gas en sólido: Hidrógeno en paladio.Líquido en sólido: Mercurio en plata(amalgama). | DISOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.Ej.: a 0 ºC 100 g deagua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |
 LÍQUIDAS | Líquido en Líquido:Alcohol en aguaSólido en líquido:Sal en aguaGas en líquido:Oxígeno en agua | DISOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome enconsideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej. una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC. |
 GASEOSAS | Gas en gas:Oxígeno en nitrógeno. | DISOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.Para preparar este tipo de disoluciones seagrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. |

Procedimiento:
Añade una cucharada de NaCl y agita con la cuchara durante 30 segundos, si el NaCl se disuelve, agrega mas hasta queya no se disuelva.
Corta el recipiente tetrabrik a la mitad, vierte aproximadamente 350 ml de vinagre en el recipiente tetrabrik

Lija la superficie de la llave, pasando 5 veces la lija por cada una de sus caras

Toma uno de los pedazos de alambre e introduce una de sus puntas a través de la perforación de la tira de cobre y sujétala a ella, la otra punta al polo positivo de la pila,sujetándola con cinta de aislar. De forma similar, con el otro pedazo de alambre, sujeta una punta a la llave y la otra punta al polo negativo de la pila sujetando con cinta de aislar

Sumerge la tira de cobre y la llave en la disolución de vinagre y NaCl, evita que ambas piezas de metal se toquen entre sí. Invierte los electrodos el electrodo positivo de la pila conéctalo a la llave y el electrodo...