garar

1.
¿Cuál es el pH aproximado de una solución 0.005M de NaOH


a)
5

b)
10.7

c)
7.3

d)
2.3

e)
11.7

2.
A una solución de amoníaco 0.1M se le añade HCl hasta obtener unpH de 8.8. (pKa del amonio=9.25). Si a esta nueva solución le añadimos HCl hasta que quede a una concentración final 0.01M, el pH


a)
Ninguna es correcta

b)
Baja a 7.8

c)
Baja a 8.53d)
Como es un tampón el pH no cambia y sigue siendo 8.8

e)
cae a 2

3.
Se añade medio litro de NaOH 1M a un litro de HCl 2M. ¿Cuál es el pH aproximado de la solución resultante?


a)1.0

b)
1.5

c)
0.5

d)
0.0

e)
2.0

4.
A una solución de amoníaco 0.1M se le añade HCl hasta obtener un pH de 8.8. (pKa del amonio=9.25). En esta situación,


a)
Ningunarespuesta es correcta

b)
La proporción entre amonio y amoníaco es del orden de 1 a 10

c)
La proporción entre amonio y amoníaco es del orden de 1 a 1

d)
La proporción entre amonio y amoníacoes del orden de 1 a 2.9

e)
La proporción entre amonio y amoníaco es del orden de 2.9 a 1

5.
Se prepara un tampón mezclando 1 litro de ácido acético 2M con 1 litro de acetato sódico 1M.¿Cómo cambia el pH de esta solución al añadir 10 ml de HCl 1M? pKa=4.8


a)
4.4

b)
sería ahora 4.46

c)
sería ahora 4

d)
subiría a 5.5

e)
pasaría a 2

6.
Cuál es el pH aproximadode una solución 0.002M de HCl


a)
2

b)
1.7

c)
2.7

d)
2.3

e)
1.3

7.
¿Cuál es el pH de una solución 0.00000001M de HCl


a)
2

b)
1

c)
6.96

d)
8

e)7

8.
A una solución de amoníaco 0.1M se le añade HCl hasta obtener un pH de 8.8. (pKa del amonio=9.25). En esta situación,


a)
el PH disminuye y aumenta la concentración de ión amoniob)
el pH aumenta

c)
el pH no se altera, el amoníaco es un tampón

d)
La concentración de amonio y de amoníaco serán iguales

e)
habrá aumentado la concentración de amoníaco

9....