gas carbonico

Índice
Resumen……………………………………………………………. 3
Objetivo……………………………………………………………… 4
Introducción………………………………………………………….. 5
Desarrollo metodológico……………………………………………. 6
Resultados y Discusiones………………………………………….. 7
Conclusión…………………………………………………………… 8
Bibliografía…………………………………………………………… 9
Diagrama de flujo…………………………………………………… 10
Anexos……………………………………………………………….. 11Resumen
Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla. Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases.
La separación es la operación en la que una mezcla se sometea algún tratamiento que la divide en al menos dos sustancias diferentes. En el proceso de separación, las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en sus propiedades químicas.
Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad y otras más.
La destilación se usa para separar dos líquidosmiscibles (que se mezclan) entre sí, que tienen distinto punto de ebullición, como una mezcla de agua y alcohol etílico; o bien, un sólido no volátil disuelto en un líquido, como la mezcla de permanganato de potasio disuelto en agua.
El proceso de destilación se inicia al someter a altas temperaturas la mezcla. El líquido más volátil se evaporará primero, quedando el otro puro. Luego, la faseevaporada se recupera mediante condensación al disminuir la temperatura.
Según el tipo de mezcla que se desee separar, se contemplan dos tipos de destilación: la destilación simple en la cual se separan sólido y líquido; y la destilación fraccionada en la que se separan dos líquidos. En la segunda es en la que se obtiene una mejor separación de los componentes, si bien esta va a depender de qué tanalta sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las diferentes fases.
La destilación está indicada para separar dos líquidos miscibles (que se pueden mezclar) que hierven a temperaturas muy distintas o un líquido que tiene un sólido disuelto. La mezcla se introduce en un recipiente y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición del primer líquido, este se convierte en vaporque se hace pasar por un tubo refrigerado en el que se enfría y condensa. El líquido obtenido es una sustancia pura. Por ejemplo, el vino es una disolución de alcohol y agua. Cuando el alcohol llega a la temperatura de ebullición (78 ºC) se evapora, se hace pasar por un refrigerante en el que se enfría y condensa. El alcohol se recoge en estado líquido.

Objetivo
Separar la mezcla del alcoholdel agua mediante el método de destilación, en base a sus diferencias de sus puntos de ebullición.




















Introducción
Destilación, proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. Elobjetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtenerel componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.
Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse...