Gas Ideal Informe

GASES - ECUACION DE ESTADO – GAS HUMEDO
1. OBJETIVOS
- Generar un gas húmedo en condiciones de laboratorio
- Mediante la ecuación de estado de los gases ideales determina experimentalmente elvalor de la constante R en La Paz.
- Comparar el resultado experimental con el dato teórico y analizar.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gashipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética)
La ecuación que describenormalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Dónde:
* = Presión
* = Volumen
* = Moles de Gas
* = Constanteuniversal de los gases ideales
* = Temperatura absoluta
Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

Se puede calcular la presión parcial de Un gas húmedo es una mezcla gaseosa que contienevapor, cuando todos sus componentes se encuentran al mismo volumen y presión.
cada componente, si se conoce el número de moles de cada uno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a unatemperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza la mezcla será un resultado de todas las partículas.
Establece que lapresión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.
 

Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume quelos gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.
Está relación se conoce como Ley de las Presiones Parciales de Dalton e indica que la presión total de unamezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla.
La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones...