Gas ideal

(3) Teoría cinética de los gases.
(3.1) Propiedades macroscópicas de un gas y la ley del gas ideal.
Las propiedades de un gas ideal usando las variables macroscópicas son aquellas como la presión,volumen y temperatura. Estas propiedades a gran escala pueden estar relacionadas con una descripción a escala microscópica, donde la materia se trata como un conjunto de moléculas. Aplicando las leyesde movimiento de Newton de forma estadística utilizando las moléculas como un conjunto, el cual proporciona una descripción de los procesos termodinámicos.
La siguiente ecuación es conocida como laley de los gases ideales:

pV= nRT
R=8.3145 J/mol.K donde K(constante de Boltzmann) =1.38066 x 10-²³ J/K
Donde p (presión), V(volumen), n(número de moles), R(constante universal de losgases) y T(temperatura).

(3.2) El gas ideal: un modelo.

Para empezar con este subtema lo que necesitamos primero saber es que es un modelo; se dice que un modelo es una versión simplificada delsistema que permite hacer cálculos pero sin perder su realidad física.
Al desarrollar este modelo (gas ideal) se hacen las siguientes suposiciones:
Un gas consta con ciertas partículas, llamadasmoléculas. Si el gas o compuesto se encuentra estable, se considera que todas sus moléculas son iguales.
Las moléculas tiene movimiento al azar y obedecen a las leyes de movimiento de newton. Aldescribir el movimiento se supone que la mecánica Newton es válida a nivel molecular. Entonces las moléculas se mueven a todas direcciones y diferentes velocidades.
El número total de moléculas esgrande. Las moléculas se mantienen en colisiones constantemente, ya sea con las paredes del contenedor o con las mismas moléculas. Por lo tanto este fenómeno mantiene que las velocidades y los movimientossean aleatorios o sea de forma distintas.
El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas. Esto se refiere a que las moléculas de un gas son...