Gas Ideal
Páginas: 2 (372 palabras)
Publicado: 11 de abril de 2011
Proceso a Presión Constante (ISOBÁRICO)
Un gas tiene una temperatura inicial de 80ºF, es enfriado a presión constante hasta que su temperatura llega a 40ºF. Si el volumen inicial del gas es 8pies3. ¿Cuál es su volumen final?
Proceso a Temperatura Constante (ISOTÉRMICO)
Tres libras de aire son expandidas a temperatura constante desde un volumen inicial de 1.9 pies3 hasta un volumenfinal de 3.8 pies3. Si la presión inicial del aire es 36 lb/plg2 absolutas, ¿Cuál será la presión final del aire?
Proceso a Volumen Constante (ISOMÉTRICO)
Una cierta masa de aire contenida en undepósito tiene una temperatura inicial de 80ºF y presión inicial de 60 lb/plg2 absoluta. Si el gas es calentado hasta una presión final de 150 lb/plg2 absoluta, ¿cuál es la temperatura final del gasen grados Fahrenheit?
GAS IDEAL
Un cilindro cuya capacidad es de 2.0 m3 contiene Oxígeno en forma de gas inicialmente a 500 kPa y 25ºC. Existiendo una fuga en el tanque, ésta se descubrió hastaque la presión había descendido a 300 kPa, habiendo permanecido constante la temperatura. Suponiendo un comportamiento de gas ideal, determínese cuántas libras de oxígeno se habían escapado hasta elmomento en que se descubrió la fuga.
Se midieron la temperatura y presión de un gas ideal desconocido dentro de un recipiente de 100 cm3 de capacidad, y se encontraron en 25ºC y 1.0 atm,respectivamente. La masa del gas contenido en el recipiente era de 0.1227 g. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
Ejemplo Práctico:
El depósito de un compresor de aire tiene un volumen de 2 pies3 ycontiene aire a la temperatura de 40ºF. Si en un manómetro instalado en el depósito se lee 150 lbs/pulg2, ¿cuál será la masa del aire contenida en el depósito?
[pic]
Entalpía y Ecuación de Energía:Primera Ley de Termodinámica
Ev = Ee - Es
Ejemplo Práctico:
Una habitación con equipo comercial tiene 1000 watts de alumbrado y además algunos motores eléctricos pequeños que suman una...
Un gas tiene una temperatura inicial de 80ºF, es enfriado a presión constante hasta que su temperatura llega a 40ºF. Si el volumen inicial del gas es 8pies3. ¿Cuál es su volumen final?
Proceso a Temperatura Constante (ISOTÉRMICO)
Tres libras de aire son expandidas a temperatura constante desde un volumen inicial de 1.9 pies3 hasta un volumenfinal de 3.8 pies3. Si la presión inicial del aire es 36 lb/plg2 absolutas, ¿Cuál será la presión final del aire?
Proceso a Volumen Constante (ISOMÉTRICO)
Una cierta masa de aire contenida en undepósito tiene una temperatura inicial de 80ºF y presión inicial de 60 lb/plg2 absoluta. Si el gas es calentado hasta una presión final de 150 lb/plg2 absoluta, ¿cuál es la temperatura final del gasen grados Fahrenheit?
GAS IDEAL
Un cilindro cuya capacidad es de 2.0 m3 contiene Oxígeno en forma de gas inicialmente a 500 kPa y 25ºC. Existiendo una fuga en el tanque, ésta se descubrió hastaque la presión había descendido a 300 kPa, habiendo permanecido constante la temperatura. Suponiendo un comportamiento de gas ideal, determínese cuántas libras de oxígeno se habían escapado hasta elmomento en que se descubrió la fuga.
Se midieron la temperatura y presión de un gas ideal desconocido dentro de un recipiente de 100 cm3 de capacidad, y se encontraron en 25ºC y 1.0 atm,respectivamente. La masa del gas contenido en el recipiente era de 0.1227 g. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
Ejemplo Práctico:
El depósito de un compresor de aire tiene un volumen de 2 pies3 ycontiene aire a la temperatura de 40ºF. Si en un manómetro instalado en el depósito se lee 150 lbs/pulg2, ¿cuál será la masa del aire contenida en el depósito?
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Entalpía y Ecuación de Energía:Primera Ley de Termodinámica
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Una habitación con equipo comercial tiene 1000 watts de alumbrado y además algunos motores eléctricos pequeños que suman una...
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