GAS IDEAL

OBJETIVOS

Comprender el comportamiento del gas ideal

Conocer y aplicar la ecuación general de los gases ideales




























INTRODUCCION

Se denomina gas perfecto o ideal, aquel que obedece exactamente las leyes de Boyle, Charles, etc, en cualquier circunstancia. Un gas que se comporta exactamente como describe la teoría cinética; también sele llama gas perfecto. En realidad no existen gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases tienden al comportamiento ideal.
El presente trabajo busca brindar conocimiento acerca de los temas referentes al gas ideal, como son las leyes, ecuaciones de estado, factor de compresibilidad, principio de los estados correspondientes.
Para poder llevar a cabo estetrabajo fue necesario consultar en la web.
Se espera que la persona que lea este trabajo comprenda la importancia del gas ideal en la vida cotidiana.

















EL GAS IDEAL


Definición:

El gas ideal es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, lamayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.


1. LEYES DE LOS GASES IDEALES Y ECUACION DE ESTADO

1.1 Ley de Boyle
Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando latemperatura se mantiene en un valor fijo.
Formula
Analicemos los siguientes datos: temperatura constante, en este caso será a 20ºC.


Gráfica de la ley de Boyle utilizando los datos anteriores:

Podemos concluir que manteniendo una temperatura constante el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión, es decir al aumentar el volumen del gas en 5 L, la presión disminuye a0,80 atm y cuando el volumen disminuye a 1,0 L la presión aumenta a 4,00 atm.

1.2 Ley de Gay-Lussac
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
A volumen constante, la presión de un gas en un recipiente depende directamente de la temperatura absoluta.

Formula
Analicemos los siguientes datos:
Manteniendo el volumen constante de 2L y variando la temperatura para medir losvalores de presión para cada una de ellas, los valores obtenidos han sido:

Grafica de la ley de Gay-Lussac utilizando los datos anteriores


Podemos concluir que manteniendo un volumen constante hay una relación directamente proporcional entre la temperatura y la presión; es decir en la medida que la temperatura en °K aumenta la presión aumenta y en la medida que la temperatura baje lapresión también va a bajar, formándose una línea recta que pasa por el origen.



1.3 Ley de Charles
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. Es una relación directamenteproporcional entre la temperatura y volumen

Analicemos los siguientes datos:
Manteniendo la presión del gas constante, e ir aumentando la temperatura del mismo, aumenta el volumen. Se trata pues de a P= cte, ver cómo V depende de T (temperatura absoluta del gas).

Los valores obtenidos están en la siguiente tabla. Como vemos es una relación lineal.

Grafica de la ley de Charles utilizando losdatos anteriores:

Podemos concluir que a una presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta; es decir en la medida que aumenta la temperatura el volumen va a aumentar.

1.4 Ley combinada de los gases:
Las expresiones matemáticas de las leyes de Boyle y de Charles se combinan para dar una ecuación muy útil para calcular un nuevo volumen cuando...