Gas Ideal

Gas ideal
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes delrecipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que elgas se desvíe de la idealidad.
Ley general del estado gaseoso
A esta ley se le conoce como la ley del estado del gas ideal. Las primeras leyes relacionadas con los gases se dedujeron en los últimosaños del siglo XVII, esto a raíz de las deducciones de los científicos que existía una relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una muestra de un gas, si este se maneja en un sistemacerrado se puede deducir una fórmula que pueda ser válida para la mayoría de los gases los cuales se pueden llegar a comportar de una misma manera o mu y parecida en una gran cantidad de condicionesdistintas, esto debido a que sus moléculas (de la mayoría de los gases) se encuentran aproximadamente separadas una distancia igual.
La ley del estado gaseoso se deriva de la teoría cinética. La leyde los gases ideales se desarrollo debido a la proporcionalidad que existe entre el volumen, la temperatura y la presión, esta ley fue propuesta por el ingeniero físico Émile Clapeyron.
La ecuacióndel estado expresa la relación que se describe anteriormente que está a su vez se relaciona con la cantidad de gas ideal (moles), a continuación se muestra la expresión;

Donde V es el volumen, P esla presión absoluta, n es la cantidad de gas (en moles), R es la constante universal de los gases y T es la temperatura absoluta.
La expresión anterior puede ser sobrescrita basándose en el hecho deque es valores se miden en dos instantes distintos y la constante R es constante y por obvias razones la cantidad de gas es constante, los valores constantes se ignoran y la expresión se expone de...