Gas ideal

Facultad de Química. Departamento de Fisicoquímica Asignatura: Termodinámica Agosto 2004

GAS (Modelo Ideal) 1. Un termómetro de gas (helio) ocupa un volumen de 320 cm3 a 1 atm y 25°C. Si seintroduce en hidrógeno líquido hirviendo el volumen baja a 21.5 cm3 a igual presión. Determine la temperatura de ebullición del hidrógeno en °C y °F. 2. Se sabe que para almacenar gases, un parámetro decontrol de seguridad es la presión. Se desea saber cuál será temperatura máxima (K) a la que se puede almacenar un gas, que originalmente se encuentra a la temperatura de 528R y a presión de 14 MPa, sise sabe que al rebasar una presión de 30 MPa se corre el peligro de que el gas almacenado explote. 3. Una muestra de 87 mg de un gas a 0.600 bar de presión inicial, se expande al doble de su volumen ysu temperatura se eleva al triple de la original. Determine la presión final. 4. Una cierta masa de gas a 300K, ocupa un volumen de 106 cm3 a la presión absoluta de 106 dinas cm-2, posteriormente secomprime y se calienta hasta alcanzar 400K y un volumen de 104 cm3 ¿Cuál es el valor de la presión absoluta final en Pa? 5. El metano (CH4) es el hidrocarburo más sencillo. Un tanque de 50.0 L contiene450g de este gas. ¿Cuántas moles contiene el tanque? ¿Cuál es la densidad del gas? Si la temperatura alcanza los 40°C en días calurosos, ¿qué presión alcanza el gas? ¿Si la temperatura aumenta a 60°C¿ Cuál será la densidad del gas? 6. Calcule la temperatura a la cual 3.14 x 10 – 4 lb de aire ocupan un volumen de 1.08 x 10- 4 m3 y su presión es de 790 torr. 7. ¿Qué volumen de oxígeno se requierepara llevar a cabo una combustión completa de 4.5 litros de etano? Calculados a 0°C y 1 atm de presión. 8. Un cilindro cuyo volumen es de 1500 mL contiene una muestra gaseosa y los valores de susparámetros intensivos presión y temperatura son 4.00 torr y 672R respectivamente; con esta información determine el valor de la propiedad extensiva cantidad de sustancia. 9. El volumen de un aparato de...