gas ideal

GASES
IDEALE
S

Gas Ideal


Es un gas hipotético (modelo perfecto) que
permite hacer consideraciones practicas
que facilitan algunos cálculos matemáticos.
Se le supone
conteniendo un
numero pequeñode
moléculas, por tanto
su densidad es baja y
su atracción
intermolecular es nula



Debido a ello, en un gas ideal el volumen
ocupado por sus moléculas es mínimo en
comparación con el volumentotal, por este
motivo no existe atracción entre sus
moléculas.



Es evidente que en caso de un gas real sus
moléculas ocupan un volumen determinado
y existe atracción entre las mismas. Sin
embargo, enmuchos casos estos factores
son insignificantes y el gas puede
considerarse como ideal.

Diferencia entre Gas ideal y Gas
Real


Un gas ideal es aquel que cumple con la
formula Pv=nRT por lo tantoque cumple
con la Ley de Boyle-Mariotte , Charles y Gay
Lussac



Un gas real es aquel gas que precisamente
no se considera ideal, esto quiere decir que
no cumple con las leyes mencionadas.



Enel mundo NO HAY GASES IDEALES pero
para realizar problemas se consideran todos
ideales , además de que a presiones y
temperaturas cercanas a las ambientales
las diferencias son mínimas.

Gas idealCumple con
la formula
PV=n R T

Es un gas
hipotétic
o
Atracción
Atracción
Intermol
Intermol
ecular
ecular
Nula
Nula

P=
P= Presión
Presión
V=Volumen
V=Volumen
n=Numero
n=Numero de
de
moles
molesconstante
constante Universal
Universal
de
los
gases
de los gases
T=
T= Temperatura
Temperatura

Densid
Densid
ad
ad baja
baja

Cumple con las
leyes de los
gases:

Ley
Ley de
de
BoyleBoyleMariott
Mariott
e
eLey
Ley de
de
Charles
Charles

Ley
Ley de
de
GayGayLussac
Lussac

Conclusión:






Un gas ideal es un “gas hipotético” en el cual
sus partículas no interactúan entre si y facilita
los cálculosmatemáticos, .
Además de que cumple con la formula 
PV=n R T
En el mundo NO HAY GASES IDEALES pero para
realizar problemas se consideran todos
ideales , además de que a presiones y
temperaturas...