gas natural


5.-PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Propiedades químicas
Tabla de gases con respectivas capas de electrones
Z
Elemento
Electrones por capa
2
helio
2
10
neón
2, 8
18
argón
2, 8, 8
36
kriptón
2, 8, 18, 8
54
xenón
2, 8, 18, 18, 8
86
radón
2, 8, 18, 32, 18, 8
En los seis primeros periodos de la tabla periódica, los gases nobles son exactamente los miembros del grupo 18 (8A)de la tabla (anteriormente conocido como grupo 0). Sin embargo, esto ya no es cierto en el séptimo periodo (debido a efectos relativistas): el siguiente miembro del grupo 18, el ununoctio, probablemente no es un gas noble.
En cambio, el miembro del grupo 14 Flerovio presenta propiedades similares a las de los gases nobles.
Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables encondiciones normales. Antiguamente se les asignaba el grupo 0 de la tabla periódica porque se creía que tenían una valencia cero, es decir, que sus átomos no se pueden combinar con otros elementos para formar compuestos. Sin embargo, más tarde se descubrió que algunos sí forman compuestos, haciendo que se abandonara esta denominación. Se conoce muy poco sobre las propiedades del miembro másreciente del grupo 18, el ununoctio (Uuo). Los gases nobles tienen capas llenas de electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran más al exterior de los átomos y normalmente son los únicos que participan en los enlaces químicos. Los átomos con capas de valencia llenas de electrones son extremadamente estables y por tanto no tienden a formar enlaces químicos ytienen poca tendencia a ganar o perder electrones.Sin embargo, los gases nobles más pesados, como el radón, están unidos menos firmemente por la fuerza electromagnética que los más ligeros, como el helio, haciendo que sea más fácil retirar electrones exteriores de los gases nobles pesados. Debido a que dicha capa está completa, los gases nobles se pueden utilizar de acuerdo con la notación deconfiguración electrónica para dar lugar a una "notación de gases nobles". Para ello, primero se escribe el gas noble más cercano que precede al elemento en cuestión, y se continúa la configuración electrónica a partir de ese punto. Por ejemplo, la notación electrónica del carbono es 1s² 2s² 2p², y su notación de gas noble es [He] 2s² 2p².

Propiedades físicas y atómicas
Propiedad
Gas noble
Númeroatómico
2
10
18
36
54
86
Nombre del elemento
Helio
Neón
Argón
Kriptón
Xenón
Radón
Densidad (kg/m³)
0,1785
0,9002
1,7818
3,708
5,851
9,970
Radio atómico (nm)
0,050
0,070
0,094
0,109
0,130
—
Punto de ebullición (°C)
–268,83
–245,92
–185,81
–151,70
–106,60
–62
Punto de fusión (°C)
–272
–248,52
–189,6
–157
–111,5
–71

Los gases nobles cuentan con fuerzasintermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos. Todos ellos son gases monoatómicos bajo condiciones estándar, incluyendo aquellos que tienen masas atómicas mayores que algunos elementos que se encuentran normalmente en estado sólido. El helio tiene varias propiedades únicas con respecto a otros elementos: tanto su punto de ebullición como el de fusiónson menores que los de cualquier otra sustancia conocida; es el único elemento conocido que presenta superfluidez; de la misma manera no puede ser solidificado por enfriamiento bajo condiciones estándar, sino que se convierte en sólido bajo una presión de 25 atm (2500 kPa; 370 psi) y 0,95 K (−272,20 °C; −457.960 °F).Los gases nobles hasta el xenón tienen múltiples isótopos estables. El radón notiene isótopos estables; su isótopo de mayor duración tiene un periodo de semidesintegración de 3,8 días que puede formar helio y polonio.
El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el número de electrones. El tamaño del átomo se relaciona con varias propiedades. Por ejemplo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el radio ya que...