GASES 2014


ESTADO GASEOSO

Los sistemas materiales se pueden presentar en alguno de los estados físicos de agregación más frecuentes en nuestro planeta: sólido, líquido y gaseoso.
Muchos sistemas con los que convivimos a diarios son gaseosos: el aire que respiramos, en los air-bags, los globos aerostáticos, productos de combustión, etc.
Para comprender las propiedades que presentan los sistemasmateriales en los diferentes estados, basta considerar a la materia formada por partículas discretas, las cuales interactúan con diferentes fuerzas, las que determinan el estado de agregación.
El término GAS proviene del latín CHAOS, el que alude a las características de este estado de la materia:

No tienen forma propia.
No poseen volumen propio, sino que éste queda determinado por el recipiente quelo contiene.
Poseen masa propia.
Están formados por un gran número de partículas diminutas (moléculas).
En ausencia de perturbaciones externas, las partículas se mueven en línea recta.
Las partículas chocan entre sí en forma elástica (comportamiento ideal) con muy poca frecuencia.
La atracción entre las partículas que constituyen un gas es muy escasa y en determinadas condiciones se considerainexistente (gases ideales).
Un sistema gaseoso queda determinado si se conocen los valores que adoptan los siguientes parámetros (variables de estado): presión, volumen, temperatura y cantidad de gas.
Los gases son todos reales pero en determinadas condiciones se comportan en forma ideal, es decir se comportan con determinada regularidad.

Se conoce como comportamiento ideal de un gas cuando éstecumple con las leyes de los gases ideales.





Ecuación general de los gases


En la expresión anterior P es la presión del gas, V es el volumen ocupado por el mismo, n es la cantidad de gas y T la temperatura absoluta.
A pesar de que los gases fueron los últimos sistemas en identificarse, sin embargo fueron los primeros cuyas propiedades físicasse pudieron explicar mediante leyes sencillas. Es decir que se comportan frente a variaciones de temperatura y presión en forma más sencilla y predecible que los sólidos y los líquidos.
El comportamiento de un sistema gaseoso está caracterizado por los valores que adoptan las llamadas variables de estado, que son: presión, temperatura y volumen.



MAGNITUD
INSTRUMENTO DE MEDICIÓN
temperaturaTermómetro
presión
Manómetro
volumen
Probeta, recipiente graduado


UNIDADES DE LAS VARIABLES DE ESTADO Y EQUIVALENCIAS


Presión

Pascal : Pa (unidad del SI)
Atmósfera : atm
Torricelli : torr
Milímetro de mercurio : mm Hg
Libra por pulgada cuadrada : lb/plg2




















VolumenMetro cúbico : m3 (unidad del SI)
Litro : L






















Temperatura


Kelvin : K (unidad del SI)
Celsius : º C
Fahrenheit : º F
















Cantidad de gas:

Si convenimos que los sistemas materiales están formados por partículas demuy pequeño tamaño, seguramente en una muestra pequeña del mismo la cantidad de partículas debe ser lo suficientemente elevado como para que unidades de uso cotidiano como la docena o el millar sean muy pequeñas para expresarlo, por tanto en química la unidad de cantidad es el mol.


1 mol = 6,02 x 1023 unidades (átomos, moléculas, iones, etc)En virtud del movimiento independiente y al azar de las moléculas que forman un gas, cuando una cierta cantidad de éste se introduce en un recinto, el sistema gaseoso ocupará todo el volumen correspondiente al recipiente y si ésta misma cantidad de gas se introduce en otro recipiente de mayor volumen, las moléculas se redistribuirán de tal forma de ocupar este nuevo volumen. La...