gases 3

CICLO 2013-I Módulo: II
Unidad: I

Semana: 1

FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS
AMBIENTALES

Lic. Quím. Jenny Miriam
Fernández Vivanco

Leyes de los gases
Estado gaseoso
Medidas en gases
Leyes delos gases
 Ley de Avogadro
 Ley de Boyle y Mariotte
 Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
 Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
 Ecuación general de los gases ideales
Teoría cinética de los gases
Modelo molecular para la ley de Avogadro
 Modelo molecular para la ley de Boyle y Mariotte
 Modelo molecular para la ley de Charles y Gay-Lussac
Apéndice: Materiales premiados CNICE páginas Web “LeyesGases”

Estados de la materia

GAS

LÍQUIDO

SÓLIDO

Estado gaseoso
En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas
por enormes distancias con relación a sutamaño. Tal es así, que en las mismas
condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del
número de partículas (ley de Avogadro) y no del tamaño de éstas, despreciable frente
asus distancias.

De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las
densidades de los gases

Las partículas de un gas se encuentran en constante
movimiento en línea recta ycambian de dirección cuando
chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.
Estos choques de las partículas del gas con las paredes
del recipiente que lo contiene son los responsables de lapresión del gas.
Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total del
gas permanece constante).

Estado gaseoso
Cl2 gaseoso

HCl y NH3 gaseosos

Medidas en gases
Un

gas

queda

definido

porcuatro

variables:
 Cantidad de sustancia

 moles

 Volumen

 l, m3, …

 Presión

 atm, mm Hg o torr, Pa, bar

 Temperatura

 ºC, K

Unidades:


1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar =101.325 Pa



K = ºC + 273



1l = 1dm3

Leyes de los gases

Ley de Avogadro
El

volumen

frances

de

un

gas

es

directamente proporcional a la cantidad de

materia (número de moles), a presión...