Gases Anhestesicos

sesEl paso por el cual un gas se convierte a líquido se llama condensación. (Licuación de vapores).
Todos los gases se pueden licuar. Antiguamente se creía en la existencia de gases permanentes, porque era imposible licuarlos, no obstante que eran sometidos a presiones de hasta 3000 atmósferas (oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, etc) Por los trabajos de Andrews (1875), se conoció la necesidad de unatemperatura determinada para efectuar la licuación de los gases. 
Se denomina temperatura crítica a la temperatura límite para la licuación de un gas. Por encima de esta temperatura es imposible licuar a un gas, aunque se le someta a enormes presiones.
Se llama presión crítica, a la presión que se necesita para licuar un gas cuando éste se encuentra en su temperatura crítica.
n vapor puedeconvertirse en un líquido aumentando suficientemente la presión, mientras que un gas no puede convertirse en un líquido a presión alguna si además no se lo enfría. Todas las sustancias tienen una temperatura crítica que marca la transición entre ambos estados. Por encima de esta temperatura crítica la sustancia es un gas y no puede licuarse (transformarla en un líquido) por compresión. Por debajo de esatemperatura crítica, esa misma sustancia se puede pasar al estado líquido aumentando la presión y se la llama vapor.

Calor vaporización
* Cantidad de calor necesaria para convertir un volumen dado de un liquido en vapor sin que cambie la temperatura .
* Se mide en Calor molar de vaporizacion
Cantidad de calor en julios par
a convertir 1 mol de liquido en su vapor sin cambiartemperatura.
Vapor se condensa se libera la misma cantidad de calor por mol.
iferencias entre Evaporación y Ebullición
El cambio de estado de líquido a gas se denomina vaporización. La vaporización puede tener lugar de dos formas:
1) A cualquier temperatura, el líquido pasa lentamente a estado gaseoso, el proceso se denomina evaporación. El paso es lento porque son las partículas que se encuentran enla superficie del líquido en contacto con la atmósfera las que se van escapando de la atracción de las demás partículas cuando adquieren suficiente energía para liberarse. Partículas del líquido que se encuentran en el interior no podrán recorrer demasiado antes de ser capturadas de nuevo por las partículas que la rodean.
2) A una determinada temperatura determinada se produce el paso de líquidoa gas en todo el volumen del líquido el proceso se denomina ebullición. Cualquier partícula del interior o de la superficie adquiere suficiente energía para escapar de sus vecinas, la energía se la proporciona la fuente calorífica que le ha llevado a dicha temperatura.
Por tanto, el cambio de estado denominado vaporización se puede producir de alguna de estas formas:
1)  Por evaporación que tienelugar en la superficie del líquido, es lenta y  a cualquier temperatura, aunque aumenta la evaporación con la temperatura. Un ejemplo lo tenemos con el agua que se extiende por el suelo o la ropa mojada tendida, el proceso de secado es una evaporación del agua líquida. El agua contenida en un vaso también termina por desaparecer (se evapora), aunque la evaporación será mayor si aumentamos lasuperficie de contacto entre el agua y la atmósfera (por ejemplo echando el contenido del vaso en un plato).
2) Por ebullición que tiene lugar a una determinada temperatura (temperatura de ebullición), es tumultuosa y tiene lugar en cualquier parte del líquido (superficie o interior). El ejemplo lo tenemos en el agua, a medida que la calentamos la evaporación aumenta y llega un momento en el que salenburbujas de vapor de agua de cualquier parte del líquido y de forma tumultuosa (desordenadamente).

PR SAT VAPOR

* La presión a la cual la cohesión causa licuefacción es presión de saturación de vapor a una temperatura concreta
* Presión es inversamente proporcional al volumen.(ley de Boyle)
* Después de cierto punto de presión esta aumenta mas lentamente

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