Gases Ideales (Laboratorio )

Gases ideales

Hipótesis
El porcentaje de efectividad obtenido mediante la medición del volumen de oxígeno en la descomposición del peróxido de hidrógeno rondará el 80% de efectividad, debido a laspérdidas ocurridas por factores externos.


Competencia
Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxígeno producido para calcular el porcentaje de rendimientoen la reacción de descomposición de H2O2.

Procedimiento experimental realizado
Material:
1 tubo de ensayo
Tapón de corcho
Tubería de vidrio
Probeta de 250 mL
Una bandeja de plástico
EspátulaPinzas para tubo de ensayo
Peróxido de hidrogeno
Yoduro de potasio



Procedimiento
1. En un tubo de ensayo, vertir 1 mL de peróxido de hidrogeno 30%





2. Realizar el montaje de la figura 1 ycerciórese de que no haya burbujas de aire dentro de la probeta.










3. Adicionar una pequeña cantidad de Kl a la pared del tubo y tapar de inmediato.











4. Hacer reaccionar el Kl con elperóxido de hidrógeno.






5. Recoger en la probeta el oxígeno producido hasta la reacción total (cuando no se observa burbujeo en la probeta).










6. Medir el volumen de oxigeno liberado, la alturade la columna de agua en la probeta sobre el nivel de agua de la bandeja plástica y la temperatura ambiente.



Datos y observaciones
Los datos de laboratorio necesarios para realizar esta práctica sonlos siguientes:

P (presión atmosférica) = 0.998694atm
R (constante de los gases) = 0.0821
T (temperatura del laboratorio) = 296K
Vexp (volumen experimental del agua) = 0.135L
(densidad del peróxidode hidrógeno) = 1.4g/ml
V (volumen del peróxido de hidrógeno) = 0.3ml



Cálculos y resultados



La masa teórica del oxígeno producido puede ser deducida al observar la siguiente reacción balanceadaque ocurre en la práctica.

2H2O2 2H2O + O2

Podemos observar que la masa del peróxido de hidrógeno es de 0.447g, pero al descomponerlo, obtenemos agua y oxígeno (siempre dos átomos por ser una...