gases ideales peso molecular

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
QUIMICA FARMACEUTICO BIOLOGICA

LCB 1


“Obtención de la masa molecular de un líquido volátil por el método de Dumas”


Romo Pacheco Zuleima
Profesora Ana Patricia Sánchez

Resumen

En la práctica se realizó por medio del método de Dumas la determinación del peso molecular del líquido volátil, etanol. El cualconsistió en agregar 0.5 mL de etanol en el matraz de 25 ml, este con ayuda de papel aluminio como tapa y un ligero orificio se colocó el matraz en baño maría, observando el aumento de temperatura, hasta que todo el líquido se evaporara, una vez dicho lo anterior se dejó enfriar el matraz para que así su pesada no tuviese demasiado margen de error. Una vez listo se pesó y tomando en cuenta ese peso sehizo la diferencia con el peso del matraz vacío, ese resultado así como la temperatura en que termino de evaporarse y el volumen del promedio del matraz son substituidos en la fórmula de la ley general de los gases, para asi obtener el peso molecular del etanol.

Introducción

En el presente experimento, calcularemos el peso molecular de un líquido volátil (alcohol) usando la fórmula del gasideal y el método de Dumas.
La volatilidad de una sustancia es una medida de la facilidad con que esta se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor.
Cuanto menor sea la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil. Existe una gran cantidad de estas sustancias quevolatilizan a temperatura ambiente, tal es el caso de los alcoholes debido a que sus puntos de ebullición son muy bajos.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamenteproporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
En 1648, el químico Jan Baptist van Heltmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características del anhídrido carbónico. Esta denominación seextendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus moléculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatoriosentre si. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también puede transformarse (en líquido) si se somete a una reducción de la temperatura. A este proceso se le denomina condensación.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxígeno la temperatura necesaria es de -183°C.
Las primeras leyes de losgases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, aparentemente de manera independiente por August Krönig en 1856 y Rudolf Clausius en 1857. La constante universal de los gases se descubrió y se introdujo por primera vez en la ley de los gases ideales en lugar de un gran número de constantes de gases específicas descriptas por Dmitri Mendeleev en 1874.
En este siglo, los científicos empezaron a darsecuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para...