Gases ideales quimika

1* La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamenteelásticos (conservación de momento y energía cinética).
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2* La energía cinéticaes directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y altatemperatura.
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3* Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre latemperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
 
 La ecuación que describe normalmente la relación entre lapresión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
 
P•V=n•R•T.................................................................................................................
4*Donde:
 
P= presión absoluta (medida en atmósferas)
V= Volumen (se expresa en litros)
n= moles de gas
R= constante universal de los gases ideales (0.082 atmL/molk)
T=temperatura absoluta
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5* ecuación general de los gases ideales
Ecuación general de los gasesideales
Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (portanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura....