GASES IDEALES Y GASES REALES

C O N T E N I D O
LAS Propiedades de los Gases SE EXPLICAN MEJOR MEDIANTE LA
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR………………………………………………………………….…..….….. 3
I) gases ideales………………………………………………………….............. 5
Leyes de los Gases Ideales ……………………………………………………………….…………..…….6
ley de boyle………………….…………………………………………………………………………..……… 6
Leyes de Gay-Lussac yCharles…………………………………………………………………..……... 10
Primer Caso: Ley de las isobáricas…………………………………………..……..….……..10
SEGUNDO CASO: LEY DE LAS ISOMÉTRICAS……………………….…….………………………...13
Ecuación de estado del gas ideal………………………………………………………….…………..17
Mezclas de gases ideales………………………………………………………………….………………26
Ley de las presiones parciales deDalton…………………………………….………..…..26
LEY DE LOS VOLÚMENES PARCIALES DE AMAGAT……………………….…………….…….....28
DETERMINACIÓN DE LAS MASAS MOLECULARES DE LAS SUSTANCIAS DE BAJA
TEMPERATURA DE VAPORIZACIÓN…………………………………………………….………….…..39
LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN……………………..……………………………….…….………..42
II) GAses reales………………………………………………….………….……..46
LAS ECUACIONES DE ESTADO..................................................................................................46
ECUACIONES DE ESTADO DE VDW……….…………………….……………………………………..47
FACTORES DE COMPRESIBILIDAD………………………….……………………………………..53
MEZCLAS GASEOSAS DE LOS GASES REALES………………………..……………..……………………….64
ECUACIÓN DEESTADO……………………………………………………………………………………….64
CONSTANTE PROMEDIO……………………………………………………………………,,….…………65
FACTOR DE COMPRESIBILIDAD MEDIO…………………………………………………..…….…….65
PROPIEDADES SEUDOCRÍTICAS……………………………………………………………...………….66

Bibliografia ………………………………………………………………………………….……….………….72
APÉNDICE.………………………………………………………………………………………………………………..

ALGUNAS ECUACIONES UTILIZADAS……………………………..…………………………....71

TABLA DE FACTORES DE CONVERSIÓN……………..………………………….……………..77
problemas……………………………………………….……………………………………………..82









DIAGRAMAS Y GRÁFICOS:
Página
Diagrama Nº1: Expansión de una masa de gas a temperatura constante…….…………...
Diagrama Nº 2: “Ley de las isotermas del gas ideal de Boyle………………..…………..
Diagrama Nº 3: Representación de las isotermas T1 < T2 < T3 de un Gas Ideal enlos diagramas P vs V y T vs p……………………………………………..……….….……
Diagrama Nº 3,1: El gráfico de la isoterma en el diagrama P vs. V, para este problema es: ………………………………………………………………….…………….……….
Diagrama Nº 4: Ley de las isóbaras de un GI de Jacques Charles….…………….…........
Diagrama Nº 5: Comportamiento del GI en el gráfico V vs. t…….…………….………..
Diagrama Nº 6: Las isóbaras de JacquesCharles……………………………….………...
Diagrama Nº 7: Las Isométricas de Joseph-Louis Gay-Lussac.......................................... Diagrama Nº 8: Gas Ideal encerrado en un cilindro-émbolo, cuyo
volumen puede variar al mover el émbolo………………….…………..
Diagrama Nº 9: De las presiones parciales de Dalton…………………………….………
Diagrama Nº10: El agua se transforma en vapor a 100ºC y 1 atm de presión….………...
Diagrama Nº11: Leyde efusión de Graham………………………………………………
Figura Nº1: Comprobación experimental de la relación Pr/Tr = Cte/Vr para un conjunto de gases………………………………………………………………………………........
Figura Nº2: Factor de compresibilidad como función de la temperatura y presión………
Figura Nº3: Comprensibilidad como una función de la temperatura reducida y presión reducida……………………………………………………………………………….......
Figura Nº3,6a:Gráfica del factor de compresibilidad generalizado………………………
Figura Nº3,7: Gráfica del factor de compresibilidad generalizado para presiones bajas……………………………………………………………………………………….
Figura Nº3,8: Gráfica del factor de compresibilidad generalizado para...