Gases Ideales y Reales. Motores de Barcos Grandes y Lanchas.



Gases Ideales y Reales. Motores de Barcos Grandes y Lanchas.

Sustentantes:
Sorangel Marlene 2010-1003
Melissa Valdez 2009-1931
Carolina Gracia 2011-1386
Juan Estrella 2001-3287
Yordalis Corporan 2011-1024
Reinaldo Peña 2009-0140

Asignatura:
Termodinámica IND-173.

Profesora:
Spomenka Angelov.


Comportamiento de P-V-T Mezcla deGases Ideales y reales

Se definió un gas ideal como un gas cuyas moléculas se encuentran lo suficientemente alejadas, de forma tal que el comportamiento de una molécula no resulta afectado por la presencia de otras moléculas- una situación que se encuentra a densidades bajas. Los gases ideales se aproximan mucho a este comportamiento cuando se encuentran a baja presión o alta temperaturarespecto de sus valores de punto crítico.
El comportamiento P-V-T de gases reales se expresa con ecuaciones de estado más complejas o por medio Pv=RT, que recibe el nombre de ecuación de estado de gas ideal. El comportamiento P-V-T de gases reales se expresa con ecuaciones de estado más complejas o por medio de Pv=𝑍𝑅𝑇, 𝑑𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑍 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑓𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑒𝑠𝑖𝑏𝑖𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑.
Cuando se mezclan dos o más gasesideales, el comportamiento de una molécula no es afectado por la presencia de otras moléculas similares o diferentes y, en consecuencia una mezcla no reactiva de gases ideales se comporta cii un gas ideal.
El aire, por ejemplo, se trata convenientemente como un gas ideal en el intervalo donde el nitrógeno y el oxígeno se comportan como un gas ideal. Sin embargo, cuando una mezcla de gases estácompuesta por gases reales (no ideales), la predicción del comportamiento P-V-T de la mezcla es un poco complicada.
La predicción del comportamiento P.V.T de mezclas de gases suele basarse en dos modelos: la Ley de Dalton de las presiones aditivas y la Ley de Amagat de Volúmenes aditivos.
Las leyes de Amagat y Dalton se cumplen con exactitud en mezclas de gases ideales, pero sólo como aproximación enmezclas de gases reales. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares que pueden ser considerables en gases reales a densidades elevadas. En el caso de gases ideales, estos dos estados son idénticamente y proporcionan resultados idénticos.

Las leyes de Dalton y Amagat se expresan:
Ley de Dalton:

Pm=∑ P(Tm, Pm)

Ley de Amagat:
Vm=∑ V(Tm, Pm)
Exacta para gases ideales y aproximadospara gases reales.
P= Componente de Presión.
V= Componente de Volumen.
P= Fracción de presión.
V= Fracción de volumen.
Pm= presión parcial
Vm=Volumen parcial
La mezcla de gases ideales, son idénticas la fracción molar y la fracción de volumen de un componente. La composición de los gases ideales (como los gases de escape que tiene una cámara de combustión) se determinará mediante un análisisvolumétrico determinado por Análisis Orsat.
La Ley de Dalton de presiones aditivas:
La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercía si existiera sólo a la temperatura y volumen de la mezcla.

La Ley de Amagat de volúmenes aditivos:
El volumen de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes que cada gas ocuparía si existiera sólo atemperatura y presión de la mezcla.
Los gases reciben su nombre de la fase gaseosa, caracterizada por una amplia separación y una baja cohesión de sus átomos o moléculas, pero se catalogan como aquellas sustancias que mantienen aquellas características de forma indefinida, es decir que no presentan cambios de fase al suministrarles o extraerles grandes cantidades de energía. Los vapores tienencaracterísticas muy parecidas a las de los gases pero no están en capacidad de mantenerlas de forma indefinida, es decir presentan cambios de fase con moderados suministros o extracciones de energía. Esta agrupación plantea un tratamiento diferente para los gases y los vapores, y genera modelos separados de comportamiento.

Gases ideales
Los conceptos de gas ideal y sustancia pura están fuertemente...