Gases ideales y reales

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
UNEFA
Núcleo Zulia























INTRODUCCIÓN

En este trabajo principal mente daremos una pequeña introducción de lo que es la termodinámica para entender de lo qué se trata estamateria y luego finalmente entender de lo que se trata el presente trabajo por medio de la investigación y analización.
La termodinámica es una rama fundamental de la Química, que se centra en el estudio macroscópico de la naturaleza en equilibrio, sin embargo resulta en la mayoría de los casos muy poco popular. Esto puede ser debido a que el estudio termodinámico de un proceso fisicoquímico sesuele abordar mediante un planteamiento matemático muy riguroso, donde la derivación de todas las ecuaciones tiene un peso importante con lo que el estudiante pierde la visión macroscópica del fenómeno estudiado.
La idea de este trabajo es aprender por medio de la investigación y el análisis de que se trata las Propiedades termodinámica de los gases ideales y reales entre otros puntos, conocer susecuaciones y como utilizarlas en el momento de realizar los procedimientos matemáticos. Así también podemos decir que las propiedades termodinámicas de los gases ideales dice que es una ley precisa para gases con bajos valores de densidad, para poder diseñar las plantas de producción que usan gases reales a altas presiones, para ello son necesarias las ecuaciones de los gases reales. Estasecuaciones deben tener en cuenta el volumen finito de las moléculas, el potencial molecular y describir precisamente, dentro de su rango de valides, la relación de un gas dado a un valor fijo. Sin embargo esta no se puede usar para comparar gases diferentes, debido a que contiene parámetros que tienen valores únicos para un gas.ÍNDICE


1º LEYES Y PROPIEDADES DE LOS GASES
1.1º PRESION EN LOS GASES
1.2º VOLUMEN EN LOS GASES
1.3º TEMPERATURA EN LOS GASES
1.4º CANTIDAD EN LOS GASES
1.5º DENSIDAD DE LOS GASES
1.6º TEORIA CINETICADE LOS GASES
1.7º LEY DE BOYLE
1.8º LEY DE GAY-LUSSAC
1.9º LEY DE CHARLES
1.10º LEY DE AVOGADRO
1.11º LEY DE DALTON1.12º LEY COMBINADA

2º GASES IDEALES

3º LA ECUACION DE ESTADO

4º TEORIA MOLECULAR

5º PROCESOS DE GASES IDEALES A VOLÚMEN, PRESIÓN Y TEMPERATURA CONSTANTES.

6º GAS REAL

7º ECUACIÓN DE VAN DER WALLS

8º TEOREMA DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES
8.1º FACTOR DE COMPRESIBILIDAD Z 
8.2º Significado del valor de z

9º ECUACIONES VIRIALES

10ºECUACIÓN DE BENEDICT WEBB RUBIN










1º LEYES Y PROPIEDADES DE LOS GASES

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que lascontiene y tendiendo a separarse.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).1.1º PRESION EN LOS GASES
La presión de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. La presión determina la dirección de flujo del gas. Se puede expresar en atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascales (Pa) o kilopascales (kpa). 1 atm = 760 mmHg La presión que ejerce el aire sobre la...