Gases ideales

09 de octubre de 2007

Gases Ideales
José Juvenal Ramírez Martín Marco Vinicio Tovar Padilla
Resumen. Ley de Boyle-Mariotte, nos dice que a temperatura constante, el volumen de un gas esinversamente proporcional a su presión, este proceso es llamado isotérmico. En esta práctica se pretende demostrar experimentalmente dicha ley.

Introducción. Para describir el comportamiento de un gasnecesitamos cuatro cantidades medibles; la presión, el volumen, el número de moléculas o su equivalente en moles y la temperatura. Juntas esas cantidades determinan el estado de una muestra de gas.Roberto Boyle (1627-1691) estudió los cambios en el volumen de un gas así como la presión que variaba. Realizando el experimento bajo condiciones controladas, él mantuvo la masa y la temperatura del gasconstantes. Luego bajo tales circunstancias la relación entre la presión P y el volumen V, conocida como la Ley de Boyle se expresó de la siguiente manera: �� ∙ �� = ������ Con T y la masa constantes. Rtiene un valor conocido el cual es: �� = 0.082
���� ∙������ °��������

= 8.314

�� °��������

En otras palabras la presión de un número constante de moléculas dada de un gas ideal esinversamente proporcional al volumen si la temperatura permanece constante. Los gases caracterizan en su comportamiento por tres variables relevantes, Presión, Volumen y Temperatura, (P, V, T), respectivamente.Hay varias leyes que interrelacionan estas variables, una de ellas es la de Boyle-Mariotte, que establece: la variación de volumen de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a lapresión que soporta, es decir: �� ∙ �� �� = ������
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Desarrollo Experimental. Se probará experimentalmente la ley de Boyle-Mariotte, tomando en cuenta como varia la presión a medida que se hacemenor volumen de gas dentro de una jeringa, y también considerando que nuestro experimento lo realizamos a temperatura constante, entonces daremos un valor estimado de la cantidad de gas que...