Gases ideales
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2011
¿Que es un gas ideal?
Son aquellos gases en los que se puede llegar a considerar una energía potencial nula. Las interacciones entre las moléculas que componen un gas ideal son insignificantes,ya que la distancia entre las moléculas es lo suficientemente grande.
Características del gas ideal.
Tienen la cantidad exacta de electrones en su ultimo nivel de valencia, lo que impide quese mezclen con otras sustancias. El número de moléculas es muy poco comparado con el volumen total de un gas.
No hay fuerza de atracción entre las moléculas. Las colisiones son perfectamenteelásticas.
Comportamiento de los gases ideales
Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que las contiene, lo que origina la presión del gas. Cuantomayor sea la temperatura, mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe.
Fórmula del comportamiento.
P.V=n.R.T
¿Cuales songases ideales?
El aire Nitrógeno Oxígeno Hidrógeno Gases nobles Y pocos gases pesados, tales como el dióxido de carbono.
Clases de gases ideales.
El clásico o gas ideal demaxwell-boltzmann, éste dice que todo gas ideal está formado por n pequeñas partículas. las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. los choques moleculares son perfectamenteelásticos. no hay pérdida de energía cinética. el gas ideal cuántico de bose.
el gas ideal cuántico de fermi.
Leyes
Ley de Boyle-Mariotte A temperatura constante, los volúmenes de una masagaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta.
Ley de Charles y Gay-Lussac A presión constante, los volúmenes de una masa de gas son directamente proporcionales a lasrespectivas temperaturas absolutas.
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de...
Son aquellos gases en los que se puede llegar a considerar una energía potencial nula. Las interacciones entre las moléculas que componen un gas ideal son insignificantes,ya que la distancia entre las moléculas es lo suficientemente grande.
Características del gas ideal.
Tienen la cantidad exacta de electrones en su ultimo nivel de valencia, lo que impide quese mezclen con otras sustancias. El número de moléculas es muy poco comparado con el volumen total de un gas.
No hay fuerza de atracción entre las moléculas. Las colisiones son perfectamenteelásticas.
Comportamiento de los gases ideales
Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que las contiene, lo que origina la presión del gas. Cuantomayor sea la temperatura, mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe.
Fórmula del comportamiento.
P.V=n.R.T
¿Cuales songases ideales?
El aire Nitrógeno Oxígeno Hidrógeno Gases nobles Y pocos gases pesados, tales como el dióxido de carbono.
Clases de gases ideales.
El clásico o gas ideal demaxwell-boltzmann, éste dice que todo gas ideal está formado por n pequeñas partículas. las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. los choques moleculares son perfectamenteelásticos. no hay pérdida de energía cinética. el gas ideal cuántico de bose.
el gas ideal cuántico de fermi.
Leyes
Ley de Boyle-Mariotte A temperatura constante, los volúmenes de una masagaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta.
Ley de Charles y Gay-Lussac A presión constante, los volúmenes de una masa de gas son directamente proporcionales a lasrespectivas temperaturas absolutas.
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de...
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