gases ideales

GASES IDEALES,
VARIANTES Y
OTROS FACTORES

GASES
¿ Qué es un gas ?
 Se denomina gas al estado de agregación de la
materia en el cual, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo
débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,
adoptando la forma y el volumen del recipiente que las
contiene y tendiendo a separarse.


GASES IDEALES
Ungas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto
de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que
no interactúan entre sí.
 Existen tres clases:
 el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann,
 el gas ideal cuántico de Bose, compuesto
de bosones
 el gas ideal cuántico de Fermi, compuesto
de fermiones.


FUERZA INTERMOLECULAR


fuerzas intermoleculares que actúan sobredistintas
moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se
repelan. Estas fuerzas son las que determinan las
propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo,
el estado de agregación, el punto de fusión y de
ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la
densidad, etc.

PARTÍCULAS


Esta palabra posee diferentes significados pero
en física es:
Un cuerpodotado de masa, y del que se hace
abstracción del tamaño y de la forma, pudiéndose
considerar como un Punto (geometría)

CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES
1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas
que están separadas por distancias mucho mayores que
sus propias dimensiones. Las partículas pueden
considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero
tienen un volumen despreciablecomparado con el
volumen que los contiene.
 2.- Debido a que las partículas de gas permanecen
separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de
atracción o repulsión significativa y puede considerarse
que se comportan como masas muy pequeñas.


3.- Las partículas de gas están en continuo movimiento
en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con
otras. Las colisiones entre laspartículas son
perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere
de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin
embargo, la energía total de todas las partículas del
sistema permanece inalterada.
 4.- La energía cinética promedio de las partículas es
proporcional a la temperatura del gas (en Kelvin), la
energía cinética promedio de una partícula está dada por:
 Ec = ½mv2
 Donde:
 Ec = Energía Cinética.
 m = Masa de la partícula
 v= Velocidad de la partícula.


COMPORTAMIENTO DE UN GAS


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

El comportamiento de una gas fue estudiado por varios
científicos los cuales determinaron diferentes factores de este :
Robert Boyle:
El volumen de un gas, a temperatura constante, es
inversamente proporcional a la presiónJacques Alexandre César Charles :
El volumen de un gas a presión constante es directamente
proporcional a la temperatura kelvin
John Dalton:
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de
las presiones parciales de los componentes de la mezcla
Joseph Louis Gay-Lussac:
sí el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se
encuentra que el volumen aumentalinealmente al aumentar la
temperatura

MODELO DE UN GAS IDEAL
Este es un modelo que trata de utilizarse para explicar el
comportamiento de los gases ante diversas situaciones
 1.Los gases se encuentran formados por partículas muy
pequeñas denominadas moléculas.
2.Las moléculas poseen un volumen casi despreciable
respecto del espacio vacío que separa una molécula de
otra.
3.Entre las moléculasno existen fuerzas de atracción.
4.Las moléculas se mueven a gran velocidad y en línea
recta, chocando entre sí y con las paredes del recipiente
que las contiene.




5.Estos choques entre moléculas son elásticos, es decir
que la energía cinética total del sistema se conserva.
6.Distintas moléculas pueden tener distintas velocidades
y por lo tanto distintas energías cinéticas. Lo...