Gases ideales

TALLER DE QUIMICA
1. ¿Por qué los gases se presentan como moléculas diatómicas?
Los gases se presentan como moléculas diatómicas ya que son aquellos que están formados por dos átomos del mismoelemento químico.

2. ¿Qué es un gas ideal?
El gas ideal es aquel en que las moléculas o átomos no se atraen entre sí, por lo que su comportamiento se puede explicar de una forma fija, y cumple unarelación llamada Ley del gas ideal que es R=PV/(nT), donde R es una constante llamada constante de los gases ideales, y es un número fijo
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto departículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estadosimplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas idealcumple las condiciones siguientes:
• Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
• Está formado por moléculas.
• Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
• Lainteracción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
• Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía).
• Los choque son instantáneos (el tiempo duranteel choque es cero).
3. ¿Cómo se deduce la ley de estado?
La ley de BOYLE es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entreellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales quemás se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la...