Gases Ideales

Gases Ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques sonperfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan alcomportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen quedan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

Ecuación del estado
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, latemperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Dónde:
* = Presión absoluta(medida en atmósferas)
* = Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros)
* = Moles de Gas* = Constante universal de los gases ideales (0.082857 L.atm/K.mol)
* = Temperatura absoluta

Ecuación general de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar queexiste una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Procesos gaseosos particulares
Procesos realizados manteniendoconstante un par de sus cuatro variables (n, P , V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y 2, puede ser operada simplificando2 o más parámetros constantes. Según cada caso, reciben los nombres:

Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y...