Gases ideales

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE TABASCO



DIVISION: QUIMICA
TSU: EN QUIMICA AREA FLUIDOS DE PERFORACION

NOMBRES DE LOS ALUMNOS:
JOSÉ ATILA ACOPA HERNÀNDEZ
CÉSAR AUGUSTO BERNAL HERRERA

MATERIA: INTRODUCCION A LA FISICOQUIMICA

NOMBRE DEL TRABAJO: REPORTE DE LABORATORIO

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES.

NOBRE DEL MAESTRO: ING.REFUGIO ZACARIASHERNANDEZ







CALIFICACION: ________




FECHA DE ENTREGA: 30/10/2013



INDICE
Objetivos………………………………………………………………………......…Pag. 3

Introducción……………………………………………………………………….....Pag.4

Marco Teórico………………………………………………….…………………..Pag.5-8

Técnica……………………………………………………………………………Pag. 9-10

Metodología………………………………………………………………………...Pag. 11Observaciones…………………………………………………………………........Pag.12

Conclusión…………………………………………………………………………..Pag.13

Anexos……………………………………………………………….…………..Pag.14-15

Bibliografías…………………………………………………………………………Pag.16


























OBJETIVO
El alumno determinará el peso molecular de un gas problema a partir de la ecuación matemática del estado gaseoso.


Identificar las diferentes magnitudes relacionadas con los gases, así como identificar sus unidades demedición.

Reconocer las propiedades que poseen los gases.























INTRODUCION

Delos tres estados de las materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio y la interpretación de los resultados obtenidos es menos complicada. Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer unaserie de generalizaciones empíricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases, las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinadas condiciones especiales.

Si un gas es introducido en un recipiente cerrado, sus moléculas se moverán según las consideraciones de la teoría cinética molecular, con una velocidad que aumentará con la temperatura.

Suponiendoque un determinado número de moléculas, las cuales se pueden expresar en función al número de moles (n), se llevan a un recipiente cerrado de volumen (V) y a una temperatura kelvin (T), las moléculas se moverán chocando contra las paredes del recipiente ejerciendo una fuerza F que al expresarse con relación al área S de la pared determinará una presión (P), que es dependiente del número de choques.La presión, la temperatura, y el volumen de una muestra de gas son sus variables de estado.


























MARCO TEORICO

ECUACIONES DE ESTADO
El estado de una cierta masa m de sustancia está determinado por su presión p, su volumen V y su temperatura T. En general, estas cantidades no pueden variar todas ellas independientemente.
Ecuación de estado:
V =f(p,T,m)
El término estado utilizado aquí implica un estado de equilibrio, lo que significa que la temperatura y la presión son iguales en todos los puntos. Por consiguiente, si se comunica calor a algún punto de un sistema en equilibrio, hay que esperar hasta que el proceso de transferencia del calor dentro del sistema haya producido una nueva temperatura uniforme, para que el sistema seencuentre de nuevo en un estado de equilibrio.
Ley de los gases ideales
La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertadestá restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas. En los gases ideales,...