Gases ideales
Páginas: 2 (473 palabras)
Publicado: 14 de enero de 2014
Ley de gases ideales:
La ley de los gases ideales estudia la relación proporcional entre la temperatura, presión y volumen de un gas en condiciones ideales
En condiciones ideales, un gas estaríaformado por partículas puntuales que no sufren atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son elásticos.
La ecuación es: pV = nRT
p --> presión (en atmósferas)
V --> volumen (enlitros)
n --> nº de moles del gas (en moles)
R --> constante de los gases: R = 0.082 atm·L/K·mol
T --> Temperatura (en grados Kelvin)
La principal característica de los gases respecto de los sólidos ylos líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus moléculas, muy separadas unas deotras y con movimientos aleatorios entre si. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también puede transformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas. A esteproceso se le denomina condensación.
Teoría cinética molecular
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de ungas ideal a nivel molecular.
Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
Un gasideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
Los choques moleculares son perfectamenteelásticos. No hay pérdida de energía cinética.
No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
La energía cinética media de la translación de una molécula es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas.
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente...
La ley de los gases ideales estudia la relación proporcional entre la temperatura, presión y volumen de un gas en condiciones ideales
En condiciones ideales, un gas estaríaformado por partículas puntuales que no sufren atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son elásticos.
La ecuación es: pV = nRT
p --> presión (en atmósferas)
V --> volumen (enlitros)
n --> nº de moles del gas (en moles)
R --> constante de los gases: R = 0.082 atm·L/K·mol
T --> Temperatura (en grados Kelvin)
La principal característica de los gases respecto de los sólidos ylos líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus moléculas, muy separadas unas deotras y con movimientos aleatorios entre si. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también puede transformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas. A esteproceso se le denomina condensación.
Teoría cinética molecular
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de ungas ideal a nivel molecular.
Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
Un gasideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
Los choques moleculares son perfectamenteelásticos. No hay pérdida de energía cinética.
No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
La energía cinética media de la translación de una molécula es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas.
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente...
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