Gases ideales
Páginas: 3 (594 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2014
Dilatación de Gases
Un gas adopta la forma del recipiente que lo contiene, por lo tanto si aumentamos el volumen del recipiente, también estaremos aumentando el volumen del gas. De la misma maneraocurrirá si lo disminuimos.
En la dilatación de sólidos y líquidos, los parámetros variables que intervienen son la temperatura y el volumen de los cuerpos que se dilatan. En cambio, cuando hablamosde dilatación de gases, debido a la gran compresibilidad que presentan, es necesario considerar también la presión a la cual están sometidos. Las variaciones de volumen van acompañadas por cambios depresión y/o temperatura.
De esta manera, quedan definidas las variables del estado de un gas: presión, volumen y temperatura. Cuando una de las variables se modifique, traerá aparejado un cambio enuna o en las dos restantes.
Una transformación o evolución de un gas se produce cuando el gas pasa de un estado a otro. Esto ocurre cuando dos o más parámetros de un gas varíen. Si se modifican dos,el restante permanecerá constante y se tratará de uno de los tipos de transformación: puede ser isobárica, isotérmica o isométrica.
En caso que varíen los tres, la evolución será general.
Estadode agregación de la materia: son las condiciones de presión, volumen y temperatura a las cuales está sometido un sistema.
Sistema: porción del Universo que ha sido aislada para ser estudiada yanalizada.
Los gases ideales son aquellos que cumplen con las siguientes leyes:
Ley de Boyle-Marriotte
Define la transformación isotérmica (temperatura constante) y nos dice que si latemperatura se mantiene constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta.
P1 = V2 P1 x V1 = P2 x V2P2 V1
El producto de la presión por el volumen de un gas se mantiene siempre constante.
Ley de Charles
Rige la evolución isométrica o isocórica (volumen constante) y nos dice...
Un gas adopta la forma del recipiente que lo contiene, por lo tanto si aumentamos el volumen del recipiente, también estaremos aumentando el volumen del gas. De la misma maneraocurrirá si lo disminuimos.
En la dilatación de sólidos y líquidos, los parámetros variables que intervienen son la temperatura y el volumen de los cuerpos que se dilatan. En cambio, cuando hablamosde dilatación de gases, debido a la gran compresibilidad que presentan, es necesario considerar también la presión a la cual están sometidos. Las variaciones de volumen van acompañadas por cambios depresión y/o temperatura.
De esta manera, quedan definidas las variables del estado de un gas: presión, volumen y temperatura. Cuando una de las variables se modifique, traerá aparejado un cambio enuna o en las dos restantes.
Una transformación o evolución de un gas se produce cuando el gas pasa de un estado a otro. Esto ocurre cuando dos o más parámetros de un gas varíen. Si se modifican dos,el restante permanecerá constante y se tratará de uno de los tipos de transformación: puede ser isobárica, isotérmica o isométrica.
En caso que varíen los tres, la evolución será general.
Estadode agregación de la materia: son las condiciones de presión, volumen y temperatura a las cuales está sometido un sistema.
Sistema: porción del Universo que ha sido aislada para ser estudiada yanalizada.
Los gases ideales son aquellos que cumplen con las siguientes leyes:
Ley de Boyle-Marriotte
Define la transformación isotérmica (temperatura constante) y nos dice que si latemperatura se mantiene constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta.
P1 = V2 P1 x V1 = P2 x V2P2 V1
El producto de la presión por el volumen de un gas se mantiene siempre constante.
Ley de Charles
Rige la evolución isométrica o isocórica (volumen constante) y nos dice...
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