gases ideales
Páginas: 2 (460 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2014
LEY DE BOYLE
F
ue descubierta por Robert Boyle en 1662.
Boyle estudió la relación entre presión y volumen de una misma masa de gas a temperatura constante y encontró que son inversamenteproporcionales; por lo que llego a la siguiente conclusión:
“A temperatura constante el volumen de una masa dada en gas, varia inversamente proporcional a la presión que soporta”
Comprobación: consideremosun tubo con embolo lleno de cualquier cantidad de gas, a determinadas condiciones de presión volumen y temperatura; al empujar el embolo, la temperatura se mantiene constante, la presión del gasaumenta y el volumen disminuye y cuando se disminuye la presión el volumen aumenta.
Esto ocurre porque al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en chocar contra las paredes del tubo,esto significa que la presión será menor. Al disminuir el volumen la distancia que recorren las partículas es menor por lo tanto se producen más choques (aumenta la presión).
Por lo que se deduce lasiguiente expresión matemática:
PV=k
Dónde: P=presión (atm) ; V=volumen (litros) y k=constante (l * atmosferas)
También se puede expresar de la siguiente forma:
P1V1=P2V2
LEY DE CHARLES
La relación entre volumen y temperatura a presión constante fue estudiada por Jacques Charles en 1787; observo que cuando se aumentaba la temperatura del gas, el volumen del gas también aumentaba yal disminuir la temperatura el volumen también lo hacía.
Comprobación: consideremos tubo con embolo con cierta cantidad de gas a presión constante, si calentamos este tubo el embolo se recorreráporque el volumen del gas aumentara.
Esto ocurre porque cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en chocar con las paredes del recipiente (elnúmero de choques por unidad se tiempo será mayor) y aumentara el volumen de gas.
Por lo tanto se deduce la siguiente expresión matemática:
En donde v= volumen (litros) y t= temperatura (°k)...
F
ue descubierta por Robert Boyle en 1662.
Boyle estudió la relación entre presión y volumen de una misma masa de gas a temperatura constante y encontró que son inversamenteproporcionales; por lo que llego a la siguiente conclusión:
“A temperatura constante el volumen de una masa dada en gas, varia inversamente proporcional a la presión que soporta”
Comprobación: consideremosun tubo con embolo lleno de cualquier cantidad de gas, a determinadas condiciones de presión volumen y temperatura; al empujar el embolo, la temperatura se mantiene constante, la presión del gasaumenta y el volumen disminuye y cuando se disminuye la presión el volumen aumenta.
Esto ocurre porque al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en chocar contra las paredes del tubo,esto significa que la presión será menor. Al disminuir el volumen la distancia que recorren las partículas es menor por lo tanto se producen más choques (aumenta la presión).
Por lo que se deduce lasiguiente expresión matemática:
PV=k
Dónde: P=presión (atm) ; V=volumen (litros) y k=constante (l * atmosferas)
También se puede expresar de la siguiente forma:
P1V1=P2V2
LEY DE CHARLES
La relación entre volumen y temperatura a presión constante fue estudiada por Jacques Charles en 1787; observo que cuando se aumentaba la temperatura del gas, el volumen del gas también aumentaba yal disminuir la temperatura el volumen también lo hacía.
Comprobación: consideremos tubo con embolo con cierta cantidad de gas a presión constante, si calentamos este tubo el embolo se recorreráporque el volumen del gas aumentara.
Esto ocurre porque cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en chocar con las paredes del recipiente (elnúmero de choques por unidad se tiempo será mayor) y aumentara el volumen de gas.
Por lo tanto se deduce la siguiente expresión matemática:
En donde v= volumen (litros) y t= temperatura (°k)...
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