GASES IDEALES







GASES IDEALES
DEFINICIÓN:
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y encondiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales:
Es un modelo de moléculas no interaccionantes.
El sistema tiende a ocupar siempre el máximo volumen.
Soloexiste energía cinética .: La energía del gas y la temperatura se relacionan directamente.
LEY DE BOYLE
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande, es decir aumenta su volumen, siendoésta la razón por la que los globos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de un gas se comprime, la presión del gas aumenta.
Esta es una delas leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a una cierta temperatura contante. La ley nos dice que el volumen es inversamenteproporcional a la presión:

K= Es mi constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando la presión aumenta, el volumen disminuye, mientras que si el la presión disminuye el volumenaumenta, si mantenemos constantes la cantidad de gas y temperatura deberá cumplirse una relación:

Haciendo varios despejes:




Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial“Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.”
LEY CHARLES
 
Cuando se calienta el aire contenido en los globos aerostáticos éstos se elevan,porque el gas se expande. El aire caliente que está dentro del globo es menos denso que el aire frío del entorno, a la misma presión, la diferencia de densidad hace que el globo ascienda.Similarmente, si un globo se enfría, éste se encoge, reduce su volumen.
La ley de Charles y Gay Lussac se resume en: el volumen de una determinada cantidad de gas que se mantiene a presión constante, es...