gases ideales

Esquema
Introducción
1. Concepto de gas ideal

2. Característica de los gases ideales
a) comprensión
b) expansión
c) difusión

3. Leyes que rigen los gases ideales

a) Ley de Boyle – Mariotte
b) Ley de Charles - Gay Lussac
c) Proceso Isométrico
d) Ley de los cambios triples
e) Ley de Avogadro 
f) Ley general del gas ideal
 
4. Ejemplos
Conclusión1. Concepto de gas ideal

Es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, yque puede ser analizada mediante la mecánica estadística. El volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.
El volumen ocupado por un gas depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad de un número de moles
2. Característica de los gases ideales
a) COMPRENSIÓN
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia  deespacio vació entre ellas, lo que hace posible  su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción  o disminución  de los espacios  vacíos entre  sus moléculas; lo cual  se logra  aumentando  la presión  y/o disminuyendo la temperatura.
b) EXPANSIÓN
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven  en un espacio mayor, dando comoresultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
c) DIFUSIÓN
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente  repartidas las partículas  de uno en otro, esto es posible  por el gran espacio  existente  entre sus partículas  y por el continuo  movimiento de estas.


3. Leyes que rigen los gases
a) Ley de Boyle – Mariotte ( Proceso Isotérmico)
Estableceque: el volumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce, lo que se resume en la siguiente expresión:
P1 . V1 = P2 . V2

b) Ley de Charles - Gay Lussac ( Proceso Isobárico)
el volumen de una determinada cantidad de gas que se mantiene apresión constante, es directamente proporcional a su temperaturaabsoluta, que se expresa como: 

Debemos tener presente que la temperatura se DEBE expresar en grados Kelvin, K

c) Proceso Isométrico
Este proceso es también conocido como isométrico, o isovolumétrico, pues es el proceso termodinámico donde el volumen, en todo momento, permanece constante, ΔV=0.

Durante este proceso el volumen es constante, el gas absorbe una cantidad de calor, aumentando porende su temperatura hasta un valor final o en caso contrario; un gas se enfría desde una temperatura inicial hasta una
temperatura final manteniendo su volumen constante y disipando una cantidad de calor
d) Ley de los cambios triples
 
Al combinar las leyes mencionadas se obtiene la ley combinada de los gases ideales o ley de los cambios triples, que establece que para una determinada cantidadde gas se cumple:
 

 
Para determinar los valores entre dos estados diferentes podemos emplear:
 


e) Ley de Avogadro 
 
La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:
 

 
Para determinar los valores para dos estados diferentes podemos usar:
 

 
Tambiénpodemos expresarlo en términos de: la presión de un gas mantenido a temperatura y volumen constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:
 


f) Ley general del gas ideal
 
Las leyes que hemos estudiado se cumplen cuando se trabaja a bajas presiones y temperaturas moderadas. Tenemos que:
 
Propiedades que se mantienen constantes
Ley
Expresión
moles, n...