Gases Ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques sonperfectamente elásticos.
En el siglo XVII, los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistemacerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Por eso, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen quedan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperaturay la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

P . V = n . R . T
P = Presión absoluta (1 atmosfera = 760 mm de Hg)
V = Volumen
n = Moles de gas
R = Constante universal de los gasesideales
T = Temperatura absoluta (temperatura °C + 273 = temperatura °K)

El Mol (mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia. Un mol de gas ideal ocupa siempre unvolumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera.
n = m / M
n = Moles de gas
m = Masa
M = Masa molar (g/mol)


Ley de Boyle (proceso isotérmico)
Establece que la presión de un gas en unrecipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.


Ley de Gay-Lussac (proceso isocoro)
Establece la relación entre latemperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.


Ley de Charles (proceso isobaro)
Establece que cuando se aumenta la temperatura el volumen del gas también aumenta yque al enfriar el volumen disminuye.


Ley de Avogadro
Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.