gases ideales

QUIMICA GENERAL
Unidad Nº 6 – GASES

LEYES DE LOS GASES
ESTADO DE UNA GAS, Se define por:
 TEMPERATURA, T
PRESIÓN, P
VOLUMEN, V
CANTIDAD DE GAS, n (Nº DE MOLES)

RELACIÓN ENTREVARIABLES
LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES
 Ley de Boyle y Mariotte
 Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
 Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
 Ecuación general de los gases ideales

LEYES DELOS GASES
El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta

(a temperatura y cantidad de materia
constantes).
V α 1/P (a n y T ctes)
Transformación isotérmica

V =k/P

LEYES DE LOS GASES
El volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura

absoluta (a presión y cantidad de
materia constantes).

V α T (a n y P ctes)
Transformaciónisobárica

V = k.T

A P = 1 atm y T = 273 K, V = 22.4 l para cualquier gas.

LEYES DE LOS GASES
La presión de un gas es directamente
proporcional a la temperatura

absoluta (a volumen y cantidad demateria constantes).

P a T (a n y V ctes)

P (atm)

Transformación isócora

P = k.T

T (K)

LEYES DE LOS GASES
Combinación de las tres leyes:
k’k’’k’’’
V=
n TP

=

RnT
PLey de los gases
ideales:
PV = nRT

R se calcula
para:
n = 1 mol

P = 1 atm
V = 22,4 l

T = 273 K

P.V
R = 0.082 atm L/ mol K

T

=

R = 8.31 J/ mol K = 1.987 cal /mol K

P´. V´T´

GASES IDEALES
Un GAS IDEAL es un gas HIPOTETICO,
cuyo comportamiento de P, V y T se
describe perfectamente con la
ecuación del gas ideal

Ley de los gases
ideales:

PV = nRT

GASESIDEALES
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro
muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por
1.82 moles del gas en un recipiente de acero de 5.43 L de
volumen a69.5°C.

P= nRT
V
P = (1.82 mol)(0.0821 L ⋅ atm/K ⋅mol)(69.5+ 273) K
5.43 L
P = 9.42 atm

GASES IDEALES
Un globo inflado con un volumen de 0.55 L de helio a nivel del
mar (1.0 atm) se...