gases ideales
Páginas: 2 (314 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2014
LEY DE GASES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choquesson perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximanal comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Aplicación cotidiana:
Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida realusan estimaciones de estas ecuaciones para predecir cómo se comportan los gases bajo condiciones reales a temperatura y presión normales. Sus aplicaciones son demasiadas para nombrarlas, y cadaproducto tiende a usar unas pocas.
Se suelen utilizar para diseñar propulsores en latas, dado que la presión del gas se puede acumular y después tener una salida controlada. Otros tipos deusos pueden incluir dispositivos de seguridad e incluso el transporte.
Ley de Boyle:
Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.
Todoslos motores de combustión (nafta, diesel) están basados en la ley de Boyle, es la presión generada por los gases de combustión dentro de los cilindros lo que provoca el movimiento.
Ley deCharles:
La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
Un ejemplo más estáreflejado en el aumento del volumen de aire de las llantas después de recorrer distancias en cierto tiempo y que debido al calor generado se manifiesta un incremento de temperatura y en consecuenciade su volumen.
Ley de Gay Lussac:
La puedes observar en las ollas a presión, el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choquesson perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximanal comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Aplicación cotidiana:
Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida realusan estimaciones de estas ecuaciones para predecir cómo se comportan los gases bajo condiciones reales a temperatura y presión normales. Sus aplicaciones son demasiadas para nombrarlas, y cadaproducto tiende a usar unas pocas.
Se suelen utilizar para diseñar propulsores en latas, dado que la presión del gas se puede acumular y después tener una salida controlada. Otros tipos deusos pueden incluir dispositivos de seguridad e incluso el transporte.
Ley de Boyle:
Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.
Todoslos motores de combustión (nafta, diesel) están basados en la ley de Boyle, es la presión generada por los gases de combustión dentro de los cilindros lo que provoca el movimiento.
Ley deCharles:
La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
Un ejemplo más estáreflejado en el aumento del volumen de aire de las llantas después de recorrer distancias en cierto tiempo y que debido al calor generado se manifiesta un incremento de temperatura y en consecuenciade su volumen.
Ley de Gay Lussac:
La puedes observar en las ollas a presión, el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.
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