Gases Ideales

Estados de la Materia
2.1 Visión Molecular de Gases,
Líquidos y Sólidos.

Moléculas y estado físico

Gas

Líquido

Sólido

 Espacio entre moléculas.

 Facilidad para moverse.

 Fuerzasde atracción entre

 Orden en el acomodo de las

moléculas.

Moléculas y propiedades

moléculas.

Moléculas y propiedades

2.2 Comportamiento físico
de los gases ideales.
Gas es un vocabloflamenco para el
griego kaos, empleado por primera vez
por el científico belga Jan Baptiste van
Helmont al inicio del siglo XVII.

Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui

1

Presión

F
P
APresión atmosférica
La presión
atmosférica desciende
al incrementar la
altura s. n. m.

1 atm = 1.013x105 Pa = 1.013 bar
= 14.7 lbf / in2 = 14.7 psi
= 760 mmHg = 29.92 inHg
Barómetro demercurio

= 10.33 mH2O
= 1.033 kgf /

cm 2
Video

Presión manométrica
 Es la diferencia entre la
presión dentro del recipiente
y la presión atmosférica.

Temperatura

Patm

Pgas

 Puede serpositiva o
negativa.

Ph= g h

Pgas  Patm  Pman  Patm  gh

Relaciones PVTn
 Ley de Boyle.

Relaciones PVTn
 Ley de Charles.

P1V1  P2V 2
Isoterma:
línea de temperatura
constante.Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui

2

Relaciones PVTn
 Ley de Charles.

V1 V2

T1 T2

Relaciones PVTn
 Ley de Amontons.

P  constante  T
P1 P2

T1 T2

Isobara:
línea de presiónconstante.

Relaciones PVTn
 Ley de Avogadro.

V  constante  n

Relaciones PVTn
 Ley combinada.

V
 constante
n

Ley de
Boyle

PV
 constante
T

V1 V2

n1 n2

Ley de
Charles

RelacionesPVTn
 Ecuación del gas ideal.

PV
 constante
nT

P
 constante
T

P1V1 P2V2

T1
T2

Relaciones PVTn
 Constante de los gases ideales.

P V  nRT

Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui

3Relaciones PVTn
 Otras formas de la ecuación del gas ideal.
 Volumen molar.
 Unidades de masa.
 Densidad.
 Concentración molar.

Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui

EJERCICIOS

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