Gases ideales

1- LEY DE LOS GASES IDEALES:
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellasy cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales,deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

2- ECUACION DE ESTADO:
En física, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describeel estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones deestado asociadas con la materia.

Dónde:
P = Presión (atmósferas)
V = Volumen
n = Número de moles
T = Temperatura (K)
R = constante de los gases (8,314472 J/mol·K) o (0,0821 atm·L/gmol·K)

3-ECUACION DE ESTADO PARA GASES REALES:
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermolecularesfinitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:

Dónde:
*  = Presión del gas
*  = Volumen del gas
*  = Moles de gas.
* = Constante universal de los gases ideales
*  = Temperatura.
*  y  son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación delos gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.

4- VALOR DE R (Constante de gases ideales) :
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