Gases informe

GASES: EQUIVALENTE QUIMICO Y DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON
I. OBJETIVOS
OBJETIVOS GENERALES:
Determinar la masa de un gas obtenido atreves de una reacción y la presión atmosférica.OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Desarrollar la suma de las presiones parciales de la mezcla de los gases.
Descubrir los valores del gas seco y del gas húmedo.
II. MARCO TEORICO:
Se denomina equivalente químicode una sustancia a la cantidad en gramos de la cual se combina. Es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electronesSustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base
Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.
Ecuación general de los gases: PV=nRT, donde Pes la presión(atm), V es volumen (L), n es el # de moles, R constante de los gases y T temperatura (K)
Ley de las presiones parciales.- (ley de Dalton) Dalton A partir de sus mediciones dedujoque dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de determinado volumen (V), se puede considerarque cada uno de estos gases ocupara todo el volumen del recipiente, es decir, conformara el volumen del recipiente y tendrán la misma temperatura.
Si estudiáramos cada uno de estos gases en formasseparadas, la contribución a la presión de cada componente esta directamente relacionada con el número de moles del componente y de los choques que tienen las moléculas con las paredes delrecipiente. Dado que cada componente tiene el mismo volumen y la misma temperatura, la diferencia de las presiones que ejercen los tres distintos gases se deberán a los distintos números de moles.Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la...