Gases Nobles

formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideale que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si lapresión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajarel cilindro

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En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidadde gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de GuillaumeAmontons en 1702.

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Físico francés, fue pionero de los vuelos con globos que contienen gases calientes o globos aerostáticos. Charles, con ciertas limitaciones económicas, nunca llegó a publicar su trabajo. Gay-Lussac lo encontró por casualidad. Repitió el trabajo de Charles y lo publicó en 1802.
Charles en 1873, logró elevar un globo aerostático con un hombre. Este hecho impresionó tanto a Luis XVI,que le montó un laboratorio en la Sorbona.
La ley de los gases podemos plantearla de la siguiente manera:
Para cierta masa gaseosa (n = cte.), si la presion es constante (proceso isobárico), entonces su volumen varia en forma directamente proporcional a la temperatura
Por lo tanto una muestra de gas se expande cuando se calienta, y se contrae cuando se enfria.
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Explicación según la teoriacinetica molecular : Al aumentar la temperatura, la energía cinética de las moléculas aumenta, pero este aumento de la velocidad de las moléculas se compensa con el aumento de espacio que debe recorrer para colisionar (al aumentar el volumen), por lo que la frecuencia de choques o colisiones no se altera; por lo tanto, la presión no varia. En conclusión, el volumen varia directamente proporcionala la temperatura.
La relación del volumen y temperatura absoluta quedaría expresada de la siguiente forma:
V / T = Kp
Donde Kp es una constante de proporcionalidad.
Para dos estados, inicial (1) y final (2), será:
[pic]Graficando V vs T:
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P1 = P2 = P
La recta llamada isóbara, esta formada por infinitos puntos (cada punto es un estado particular del gas) que se encuentran a la mismapresión, cuya magnitud es P.
Observamos que a 0°K (cero kelvin), la presión del gas es cero, lo que justifica porque dicha temperatura hipotética no existe movimiento molecular.
Ejemplo:

Descripción

Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, esdecir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y latemperatura absoluta tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión [pic] y a una temperatura [pic] al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta...