GASES Problemas Recopilados

1 .Si la presión de una muestra de gas, mantenida a temperatura constante, disminuye a la cuarta parte de su valor original, a) ¿qué sucederá con el volumen? b) ¿Por qué factor debería multiplicarseluego la presión de la muestra de gas para que el volumen sólo sea la octava parte del volumen original? ¿Qué características constructivas deberá tener el recipiente que contiene al gas en estasexperiencias?

2. El volumen de una muestra de nitrógeno gaseoso es 4.6 L cuando se lo mide a una presión de 0.74 atm. ¿Cuál será el volumen si el valor de la presión es cambiad o a 1.86 atm, sinmodificar la temperatura?

3. Una muestra de dióxido de azufre gaseoso ocupa un volumen de 562 mL a 2.43 kPa. ¿Qué presión se requiere para incrementar el volumen hasta 893 mL , a la misma temperatura?4. Si 0.25 moles de nitrógeno gaseoso (observe, al decir moles de nitrógeno gaseoso estamos diciendo: moles de moléculas de nitrógeno) ocupan un volumen de 5.8 L . a) ¿qué volumen ocuparán 0.25 molesde oxígeno gaseoso en las mis más condiciones de temperatura y presión? b) ¿Qué volumen ocupará 1.00 mol de nitrógeno gaseoso a la misma temperatura y presión?

5. Una muestra de oxígeno gaseoso ocupaun volumen de 387 mL a 300 K de temperatura. ¿A qué temperatura (en K) deberá estar la muestra de gas para que su volumen cambie a 439 mL a la misma presión?

6. El de una muestra de monóxido decarbono gaseoso es 295 mL a 19.6ºC.
¿Cuál será el volumen si la temperatura cambia a 45.3ºC, sin que cambie la presión?

7. ¿Cuál es el valor de la densidad previsto por la ecuación general de gasesideales para el neón en CNPT?
9. ¿Qué volumen ocupará 1.00 mol de nitrógeno gaseoso en condiciones normales de temperatura y presión?

10. Una muestra de nitrógeno gaseoso se guarda en un recipientecuyo volumen es de 2.3L y a una temperatura de 320K ejerce una presión de 0.47atm. Calcule el número de moles de moléculas de gas presente.

11. Una muestra de 6.9 moles de monóxido de carbono...