Gases - Quimica

EJERCICIOS DE GASES

1) Calcule la presión total y las presiones parciales de cada gas, ejercidas por una mezcla de 240[g] de CO2(g) y 145[g] de CO(g) en un recipiente de 5[L] a una temperatura de25[°C].
R: P=51,951[atm]; pCO2 = 26,635[atm]; pCO = 25,316[atm]

2) Para una mezcla de dos gases H2(g) y He(g) que tiene cada uno una presión parcial de 0,93[atm] y 388[mmHg] respectivamente,determine:

a) la presión que ejerce la mezcla gaseosa R: P = 1,44[atm]
b) si la mezcla ocupa un volumen de 25[L] a 35[°C], ¿cuántos moles totales hay? R: n = 1,425[moles]
c) los moles de cadagas que se encuentran en la mezcla
R: nH2 = 0,921[moles]
R: nHe = 0,505[moles]
d) la masa de cada gas R: mH2 = 1,842[g]
R: mHe = 2,02[g]
e) la densidad de la mezcla gaseosa R: d =0,154[g/L]

3) Una cierta masa de un gas encerrado en un recipiente de 20[L] ejerce una presión de 0,75[atm] a la temperatura de 50[°C]. Si el gas se cambia a otro recipiente de 12[L] y se enfría a 20[°C],¿cuál será la nueva presión del gas? R: P = 1,13[atm]

4) ¿Qué volumen ocupan 6,02x1025[moléculas] de vapor de agua en CN?
R: V = 2238,6[L]

5) Una mezcla gaseosa ocupa un volumen de 100[L] a35[°C]. Está formada por 3,02x1022[átomos] de Ar(g), 15[g] de O2(g) y 0,25[moles] de N2(g). Calcule la presión parcial que ejerce cada gas y calcule la presión total de la mezcla gaseosa.

R: pAr =0,013[atm]; pO2 = 0,119[atm]; pN2 = 0,063[atm]; P = 0,195[atm]

6) Un matraz de vidrio de 25[L] contiene O2(g) a 18[°C] y 790[mmHg]. Determine del gas: a) el número de moles b) las moléculas yc) su masa.

R: a) 1,09[moles] b) 6,56x1023[moléculas] c) 34,88[g]

7) La combustión del propano (C3H8) se presenta por la ecuación balanceada:

C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) +4 H2O(g)

A partir de 25[g] de propano y 13,5[L] de oxígeno medidos en CN, indique:
a) el reactivo limitante R: R.L. = O2(g)
b) los gramos de CO2(g) formados R: m = 15,928[g]
c) el...