GASES QUIMICA

Guía Química
1. Explique los planteamientos de la teoría cinética molecular de los gases.

a) Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; suvolumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
b) Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracciónintermolecular alguna.
c) Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre si y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión delgas.
d) Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
e) La energía cinéticamedia de las moléculas, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.
Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entresus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones, temperaturas altas y presiones muy bajas.
2. ¿Cuáles son las variables del estado gaseoso?

CANTIDADMOLES


MASA KILOGRAMOS


VOLUMEN LITROS


TEMPERATURA °KELVIN


PRESION ATMOSFERAS





3. Describa la ley de Boyle y dibuje los gráficos que larepresentan
El volumen de un gas ideal varia de forma proporcional e inversa a su presión (a temperatura y cantidad constante), es decir, el producto de la presión por el volumen siempre va haceruna constante, entonces va a ver una relación inversa, si aumenta la presión necesariamente tiene que disminuir el volumen y si aumenta el volumen tiene que disminuir la presión.


4. Explique la leyde Charles y señale la expresión matemática
El volumen de un gas ideal varia de forma directa a la temperatura absoluta (a cantidad y presión constante), es decir son directamente o inversamente...