Gases quimica

El estado gaseoso, es el estado de la materia en el cual las fuerzas interatómicas o intermoleculares entre los distintos átomos o moléculas de una sustancia son tan pequeños que la sustancia noadopta ni forma ni volumen fijo, tendiendo a expandirse todo lo posible. El comportamiento del estado gaseoso está determinado por cuatro propiedades básicas y la relación existente entre ellas: volumen,presión, temperatura y masa.
Las características principales del estado gaseoso son:
Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expandeo se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases seesparcen en forma espontánea.
Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir,tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.
Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y elvolumen del recipiente que los contiene.
Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.
Entre las partículas no existen fuerzas repulsivas ni atractivas.
Losgases están compuestos por partículas que se mueven en línea recta y al azar, este movimiento varía si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente que las componen.
Leyes de losgases
Ley de Boyle – Mariotte: a temperatura constante, el volumen de cualquier gas es inversamente proporcional a la presión a que se somete.
Ley de Charles: a presión constante, el volumen de unamasa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta.
Ley de Gay-Lussac: a volumen constante, la presión de gas es directamente proporcional a la temperatura.
Ley combinada de los gases:...