Gases Reales Fuerzas Intermoleculares C7

Gases Reales
Fuerzas Intermoleculares

1

Leyes de los Gases: Ley de Boyle-Mariotte.
Para una T y m
dada,
P α 1/V
P x V = cte

2

Leyes de los Gases: Ley de Boyle-Mariotte.
Para una T y m
dada,
P α1/V
P x V = cte

3

Leyes de los Gases: Ley de Charles y GayLussac.
Para una P y m dada:
V aumenta linealmente
con t (°C)

V = Vo + Vo α t
α = 1 / 273 ºC-1

V = cte. T (ºK)
4

Leyes de los Gases:Ley de Charles y GayLussac.

V = Vo + Vo α t
α = 1 / 273 ºC-1
V = cte. T (ºK)

5

Leyes de los Gases: Ley de Avogadro
¾Hipótesis de Avogadro: volúmenes iguales
de gases a la misma temperatura ypresión
contienen el mismo número de moléculas.
¾Ley de Avogadro: el volumen de gas a una
cierta
temperatura
y
presión
es
directamente proporcional al número de
moles de gas.

V = constante × n
6

Ecuacióngeneral de estado de los gases
ideales
Resumen de Leyes de los Gases:
Boyle:
V ∝ 1 / P (constante n, T)
Charles: V ∝ T
(constante n, P)
(constante P, T)
Avogadro: V ∝ n

 nT 
V = R

 P 

PV=nRT
7

Teoría cinética de los gases ideales
• Los gases están formados por un gran número de moléculas
que se mueven de modo continuo y aleatorio.
• El volumen de estas partículas es despreciable frenteal
volumen del recipiente.
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del
gas son insignificantes.
• Las moléculas chocan entre sí y con la paredes del recipiente
en forma elástica.
•La energía cinética media de las moléculas no cambia en el
tiempo, en tanto la temperatura del gas permanezca constante.
• La energía cinética media de las moléculas es proporcional a la
temperaturaabsoluta. A cualquier temperatura dada, las
moléculas de todos los gases tienen igual energía cinética.
8

Teoría cinética de los gases: origen de la
presión

9

Cambios de Estado

Gas

LíquidoSólido

>T
>P

10

Gases Reales: Desviaciones del
comportamiento ideal

11

Gases Reales: Desviaciones del
comportamiento ideal

12

A P altas:
• V gas no es despreciable frente al del recipiente
•...