gases reales propuestos2

GASES REALES.
Problemas Propuestos.
1) ¿Por qué razón se incrementa la constante a de van der Waals cuando
la presión y la temperatura críticas se incrementan?
2) Cierto gas obedece la ecuación deestado P (V − nb ) = nRT donde b y R

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son constantes. Si la presión y la temperatura son tales que V = 10b ,
¿cuál es el valor numérico del factor de compresibilidad?
Cierto gasobedece la ecuación de van der Waals con a = 0.50 m6 Pa
mol-2. Su volumen es de 5.00 x 10-4 m3 mol-1 a 325K. A partir de esta
información, calcular la constante b de van der Waals. Determinar el
factor decompresibilidad a esta temperatura y presión.
Usar la ecuación de van der Waals para calcular el valor de la presión de
un mol de etano a 400 K que se encuentran confinados en un recipiente
de 83.26cm3. Comparar el resultado con el obtenido con el modelo del
gas ideal y con el valor experimental que es de 400 bar.
La temperatura y la presión críticas del naftaleno son 474.8 K y 40.6 atmrespectivamente. Calcular las constantes a y b de van der Waals para el
naftaleno.
Calcular el volumen molar del CO a 200 K y 1000 bar usando la
ecuación de van der Waals. Comparar el resultado con elobtenido con
el modelo del gas ideal y con el valor experimental, que es 0.04009 L
mol-1.
Usar los datos siguientes del etano y del argón a Tr = 1.64 para ilustrar
la ley de los estados correspondientesmediante la elaboración de una
gráfica de Z versus V r
Etano (T=500 K)
P/bar
0.500
2.00
10.00
20.00
40.00
60.00
80.00
100.0
120.0
160.0
200.0
240.0
300.0
350.0
400.0
450.0
500.0
600.0
700.0

V / L mol83.076
20.723
4.105
2.028
0.9907
0.6461
0.4750
0.3734
0.3068
0.2265
0.1819
0.1548
0.1303
0.1175
0.1085
0.1019
0.09676
0.08937
0.08421

−1

Argón (T=247 K)
P/bar
0.500
2.00
10.00
20.00
40.00
60.00
80.00100.0
120.0
160.0
200.0
240.0
300.0
350.0
400.0
450.0
500.0
600.0
700.0

V / L mol −1
40.506
10.106
1.999
0.9857
0.4795
0.3114
0.2279
0.1785
0.1462
0.1076
0.08630
0.07348
0.06208
0.05626
0.05219...