Gases Reales

GASES REALES


A condiciones de alta presión, las propiedades de algunos gases se apartan considerablemente de los valores que se predecin aplicando las leyes de los gases ideales. Estos gases sellaman Gases reales.


Para poder seguir aplicando la ecuación de estado de los gases ideales, experimentadores buscaron un punto común o un factor de corrección que se pudiera aplicar a estaecuación, para lo cual descubrieron que en el estado critico todos los gases están aproximadamente en el mismo estado de dispersión molecular, por lo que se dedujo que en este estado las propiedadesfísicas y termodinámicas debían ser las mismas.


ESTADO CRITICO: Condición física en las que las propiedades físicas del liquido y vapor de una sustancia se hacen idénticas.

Dentro del estado críticose definen dos propiedades importantes que permitieron hallar un punto en común para explicar el comportamiento de los gases reales


• Temperatura crítica: Máxima temperatura a la que esposible hacer que un gas cambie al estado líquido solamente mediante presión. Es decir si el gas se encuentra por encima de esta temperatura, es imposible condensar el gas sin importar la presión aplicada.• Presión crítica: Presión a la que se encuentra un gas cuando está a su temperatura crítica.



Los valores de la presión y temperatura crítica se encuentran en la tabla de propiedadesfísicas de las sustancias.

PARAMETROS CORREGIDOS

Para relacionar la presión o la temperatura a la que se encuentra un gas respecto a su presión critica o temperatura critica, se utilizan lossiguientes términos:

Presión reducida:

[pic]

Donde:

P= presión a la que se encuentra el gas
Pc= presión crítica del gas

Temperatura reducida:
[pic]

Donde:

T= Temperatura a la que seencuentra el gas
Tc= Temperatura crítica del gas

Volumen reducido:

[pic]


Donde:

V= Volumen al que se encuentra el gas
Vc= Volumen crítica del gas

Factor de compresibilidad (Z):...